1 . 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为___________ 。
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为___________ 。
②请判断T1和T2的大小：T1___________ (填“>”“<”或“=”)T2，T1℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T2℃时的原因可能是___________ (写一种即可)。
(3)利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。
(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+LML K1
ML+LML2 K2
某研究小组配制了M与L起始浓度比
不同的系列溶液，其中L的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。
测得平衡时L、ML、ML2的
与的变化关系如图所示。
①表示
与变化关系的曲线为___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当=0.6时，c平(ML2)=___________ ，K1=___________ 。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为
②请判断T1和T2的大小：T1
(3)利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。| A．加水稀释，溶液pH减小 |
B．滴入几滴浓盐酸， 增大 |
| C．加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大 |
| D．加入少量Cu粉，溶液紫色变浅 |
(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+L
ML K1ML+L
ML2 K2某研究小组配制了M与L起始浓度比
不同的系列溶液，其中L的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。测得平衡时L、ML、ML2的
与的变化关系如图所示。①表示
与变化关系的曲线为②当
=0.6时，c平(ML2)=
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2 . 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。
Ⅰ．使用软锰矿为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如图。
(1)过程Ⅳ中，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______ 。
(2)过程Ⅲ中，MnO2 在___________极产生。
(3)过程Ⅴ制备漂白液(有效成分NaClO)和漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)。
①有关漂白粉的说法正确的是：______ 。
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量食醋
C．漂白粉见光不稳定，应当避光放置
D．漂白粉可与CO2 、 H2O 反应，由此可判断次氯酸的酸性弱于碳酸
②漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因(用离子方程式表示)：______ 。
Ⅱ．氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图。
(4)进入吹出塔前海水与Cl2发生反应时往往向其中滴入一些稀硫酸，原因为________ 。
(5)从吸收塔流出的溶液中主要含的负离子有___________。
Ⅲ．为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
(6)A为氯气制备装置，装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，请提出合理的改进方法：________ 。E中的反应的离子方程方程式为________ 。
(7)为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________ 。
Ⅰ．使用软锰矿为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如图。
(1)过程Ⅳ中，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为
(2)过程Ⅲ中，MnO2 在___________极产生。
| A．正极 | B．负极 | C．阳极 | D．阴极 |
(3)过程Ⅴ制备漂白液(有效成分NaClO)和漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)。
①有关漂白粉的说法正确的是：
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量食醋
C．漂白粉见光不稳定，应当避光放置
D．漂白粉可与CO2 、 H2O 反应，由此可判断次氯酸的酸性弱于碳酸
②漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因(用离子方程式表示)：
Ⅱ．氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图。
(4)进入吹出塔前海水与Cl2发生反应时往往向其中滴入一些稀硫酸，原因为
(5)从吸收塔流出的溶液中主要含的负离子有___________。
| A．OH－ | B．Br－ | C． | D． |
Ⅲ．为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
(6)A为氯气制备装置，装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，请提出合理的改进方法：
(7)为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是
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3 . 重要的金属化合物。铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
。经实验表明，该反应是吸热反应。
(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___________ 。
(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是___________
(3)改变外界条件，使化学反应在单位时间内尽可能得到多的产品，是化工生产的核心思想之一、在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________
铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁()的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为___________ 。
(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________
(6)金属还可以组装成原电池用于发电。原电池又称一次电池，是指放电之后不可再充电的化学电池。日常使用的锌锰干电池、锌银纽扣电池等都属于一次电池。将Al、Fe浸入盛有稀硫酸的烧杯中，再用导线连接，即得到一简易的化学电池。有关该原电池说法正确的是___________
。经实验表明，该反应是吸热反应。(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是
| A．容器内的压强不变 | B．容器内气体的平均相对分子质量不变 |
| C．容器内CO的浓度不变 | D．容器内气体的密度不变 |
| A．升高反应温度 | B．增大体系压强 | C．使用合适的催化剂 | D．增加氧化铁的量 |
铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁(
)的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
A． | B． | C． | D． |
| A．铁作负极 | B．铝片上产生大量气泡 |
| C．电子由铝流向铁 | D．该装置将电能转化为化学能 |
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解题方法
4 . 金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2.采用以下工艺流程制备V2O5。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为_______ ，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式_______ 。
(2)“沉淀1”的成分是_______ 。
(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式_______ 。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途_______ 。(任写一种)
(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因_______ 。
(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有_______ 。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为
(2)“沉淀1”的成分是
(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途
(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因
(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有
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解题方法
5 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应
合成氨，其基本合成过程如下：
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①a条件下，0～
的平均反应速率
_________ 
。
②相对a而言，b可能改变的条件是_________ 。
(2)某小组往一恒温恒压容器中充9mol
和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在
、60MPa下达到平衡。
①此时的平衡分压为_________ MPa.(分压=总压×物质的量分数)
②计算此时的平衡常数
_________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是_________ 。
(4)常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为
。已知
，
，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须_________ 。
合成氨，其基本合成过程如下：(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：①a条件下，0～
的平均反应速率。②相对a而言，b可能改变的条件是
(2)某小组往一恒温恒压容器中充9mol
和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在、60MPa下达到平衡。①此时
的平衡分压为②计算此时的平衡常数
(3)分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是
(4)常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为
。已知 ， ，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须
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2022-12-02更新
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264次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期第三次验收考试化学试题
解题方法
6 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH < 0合成氨，甲小组在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2 mol N2和2 mol H2使之发生反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示。回答下列问题：
(1)下列叙述不能说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
(2)从开始反应到建立起平衡状态，v(N2) =_______ ；氢气的平衡浓度为_______ 。反应达到平衡后，第8 min末保持其它条件不变，只降低反应温度，则改变条件后NH3的物质的量浓度可能为_______ (填标号)。
A.0.2 mol·L−1 B.0.4 mol·L−1
C.0.6 mol·L−1 D.0.8 mol·L−1
(3)当反应达到平衡后，保持其它条件不变，将容器体积变为4 L，平衡将_______ 移动(填“向左”“向右”或“不”)，整个过程中正反应速率的变化情况是_______ ，再次达到平衡时该反应的平衡常数K =_______ 。
2NH3(g) ΔH < 0合成氨，甲小组在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2 mol N2和2 mol H2使之发生反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示。回答下列问题：(1)下列叙述不能说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
| A．容器中气体密度保持不变 |
| B．容器内气体压强保持不变 |
| C．容器内N2的物质的量的百分含量保持不变 |
| D．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 |
A.0.2 mol·L−1 B.0.4 mol·L−1
C.0.6 mol·L−1 D.0.8 mol·L−1
(3)当反应达到平衡后，保持其它条件不变，将容器体积变为4 L，平衡将
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解题方法
7 . 甲醇是一种用途十分广泛的有机化工原料。
(1)
作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成
一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
若某容器中同时发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填序号)。
(2)设
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以
。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的
随
(温度的倒数)的变化如图所示。
①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有___________ 。
②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为
___________ [用p(x)表示x的分压]。
③在A点对应温度下，原料组成为
，在初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa，则的平衡转化率为___________ 。
(3)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，相同时间内测得二氧化碳的转化率
和甲醇的选择性
随温度变化的关系如图所示：
已知233～249℃内催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________ ，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___________ 。
(1)
作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
若某容器中同时发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填序号)。
| A．反应ⅱ的平衡常数为1 |
| B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动 |
| C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响 |
| D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量 |
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有
②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为
③在A点对应温度下，原料组成为
，在初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa，则的平衡转化率为(3)维持压强和投料不变，将
和按一定流速通过反应器，相同时间内测得二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：已知233～249℃内催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是
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解题方法
8 . 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1
②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1323.8kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1
(1)裂解反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJ·mol-1。
(2)在某密闭容器中投入1molCH4(g)，在不同条件下发生反应：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)。实验测得平衡时C2H4(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。_______ ，温度：T1____ (填“>”、“<”或“=”)T2。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为_______________ 。
③M点对应的压强平衡常数Kp=________________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④若在某密闭容器中充入2molH2、a(a>0)molC2H4和2molCH4，在T1K、p1kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_____________________ 。
(3)该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(°C)的关系如图2所示。______________ 。
已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1
②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1323.8kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1
(1)裂解反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)的ΔH=
(2)在某密闭容器中投入1molCH4(g)，在不同条件下发生反应：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)。实验测得平衡时C2H4(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为
③M点对应的压强平衡常数Kp=
④若在某密闭容器中充入2molH2、a(a>0)molC2H4和2molCH4，在T1K、p1kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为
(3)该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(°C)的关系如图2所示。
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9 . 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。常见的制备方法如下：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(1)对于反应I，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。
(2)
时，在2 L刚性容器中投入
和
，初始压强为
，若只发生反应II，
后达到平衡，压强为
，回答下列问题：
①H2的反应速率v(H2)=_______
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
A.混合气体的密度保持不变
B.容器中
，且保持不变
C.容器中的体积分数保持不变
D.体系的压强保持恒定
③该反应的平衡常数为_______ 
。
(3)利用甲醇燃料电池作为电源，可以制取
，工作原理如下图所示，假设离子交换膜只允许
通过，一段时间后，铁电极减少16.8 g。
①阳极区的电极反应为_______ 。
②镍电极产生气体的体积为_______ L(标准状况)。
③电解池两端溶液质量的变化差为_______ g。
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(1)对于反应I，可以同时提高反应速率和
产率的措施有_______(填字母序号)。| A．升高反应温度 | B．使用高效催化剂 |
| C．增大体系压强 | D．增大和的初始投料比 |
时，在2 L刚性容器中投入和，初始压强为，若只发生反应II，后达到平衡，压强为，回答下列问题：①H2的反应速率v(H2)=
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变
B.容器中
，且保持不变C.容器中
的体积分数保持不变D.体系的压强保持恒定
③该反应的平衡常数为
。(3)利用甲醇燃料电池作为电源，可以制取
，工作原理如下图所示，假设离子交换膜只允许通过，一段时间后，铁电极减少16.8 g。①阳极区的电极反应为
②镍电极产生气体的体积为
③电解池两端溶液质量的变化差为
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解题方法
10 . 乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：
(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______ 步。
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：_______ 。
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①
②
(3)已知反应
的
，则
_______ 。
(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，
流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______ 。
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若
，则控制乙酸过量的作用有_______ 。
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：
。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是_______。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：
(1)图中所示活化能最大的步骤是第
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①
②
(3)已知反应
的，则(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，
流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
| 纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物(质量分数) | 沸点/℃ |
| 乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) | 70.4 |
| 乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) | 71.8 |
| 乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) | 70.2 |
，则控制乙酸过量的作用有(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：
。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是_______。| A．该反应的最宜温度应为325℃ |
| B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 |
| C．在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物 |
| D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 |
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2022-11-03更新
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171次组卷
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2卷引用：湖北省鄂东南联盟2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题
