4 . 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I、初步探究
实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。

编号	饱和溶液	饱和碘水	操作	溶液	现象
2-1	1滴		不加热	1滴	无明显现象
2-2	1滴		加热一段时间后冷却	1滴	无明显现象

(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_____。
(2)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_____。
Ⅱ、查阅资料，继续探究。
资料：为不溶于水的白色固体。
实验3：

(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有_____。
(4)试管b中，加入溶液后所产生实验现象的原因是_____。
(5)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：
i、可能是氧化了；
ii、可能是空气中的氧化了。
他设计实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液	溶液不变红

①试剂a是_____。
②依据实验4，甲同学做出判断：假设_____不成立。
(6)根据实验1~4可得实验1溶液未变红的原因是_____。

6 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色)

(1)ⅰ可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。
(5)继续实验
实验Ⅲ   
①解释溶液变黄的主要原因是___________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________。
(6)对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。

A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率

B．平衡常数K值可能不改变

C．达到新平衡后，溶液pH一定增大

D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

9 . 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，回答下列问题：

	A	B
C		D

(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______选填字母编号。
吸收99.7kJ     b.吸收29.7kJ       c.放出20.6kJ        d.放出241.8kJ
(2)DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂。

①查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能(kJ/mol)	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______。
②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度(g)	0.796	8.4×10-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为______。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有_____(答一点即可)；缺点有____(答一点即可)。
(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为______。
(4)CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂(s)2CuBr(s)+Br₂(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为______。