4 . 乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：

名称	苯胺	乙酸	乙酰苯胺
式量	93	60	135
性状	无色油状液体，具有还原性	无色液体	白色晶体
密度/(g·cm-3)	1.02	1.05	1.22
沸点/℃	184.4	118.1	304
溶解度	微溶于水	易溶于水	微溶于冷水，溶于热水
	易溶于乙醇、乙醚等	易溶于乙醇、乙醚	易溶于乙醇、乙醚

实验装置如图：

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30 mL，冰醋酸15.4 mL，锌粉0.100 g， 安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中物料以细流状倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_______(填字母)。
a.25 mL　 　        b.50 mL　 　          c.150 mL　 　          d.200 mL
(2)实验中加入少量锌粉的目的是_______。
(3)步骤1加热可用_______(填“水浴”“油浴”或“直接加热”)。从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是_______。
(4)步骤2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是_______。洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是_______(填字母)。
a.用少量冷水洗          b.用少量热水洗       c.先用冷水洗，再用热水洗          d.用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。
a.蒸发结晶          b.冷却结晶       c.趁热过滤          d.加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品9.18 g，则乙酰苯胺的产率是_______%(结果保留一位小数)。

6 . 近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO₂转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.58kJ/mol

反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₂

反应III：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₃=-90.77kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应II的∆H₂=___。

(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应I，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。

反应物起始投入量：

曲线I：n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.5mol

曲线II：n(H₂)=3mol，n(CO₂)=2mol

①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是__。

A．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.5mol；650K          

B．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.7mol；550K

C．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.9mol；650K                  

D．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=2.5mol；550K

②在温度为500K的条件下，充入3molH₂和1.5molCO₂，该反应10min时达到平衡：

a．用H₂表示该反应的速率为___；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=____；

c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3~10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线____；

(3)某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、II、III)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率(a)及CH₃OH的产率(b)，如图所示。据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而__(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)，其原因是__。

7 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+93.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=−38.19kJ/mol
写出表示甲醇CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式___________。
(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H₂CH₃OH ΔH<0)。在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H₂) = 0.1mol⋅L^-1⋅min^-1，则该条件CO的平衡转化率为___________；若其它条件不变，在T₂℃(T₂>T₁)下达到平衡时CO的体积分数可能是___________(填标号)
A．33% B．30% C．25% D．20%
②当=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“y”、“z”或“w”)。
(3)制甲醇的CO和H₂可用天然气来制取：。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₄和CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0.(选填>、<或=，下同).当压强为p₂时，在y点：V_(正)___________V_(逆)。若p₂=1.2Mpa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明：CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为[反应Ⅰ]。
①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO₂和4.0mol H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是___________(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

8 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂。上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的化学计量数比(最简整数比)为____________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________(用化学方程式表示)。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____(填写元素符号)，设计实验方案验证滤渣1中经步骤①中反应后的产物_____。滤渣2的主要成分是______(填写化学式)及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式和适当的文字表述说明)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。写出步骤⑤的化学反应方程式____________。

9 . 铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO₄。现以CrCl₃•6H₂O 和 Pb(NO ₃)₂等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。

（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO₂,已知 Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。
（3）第②步中加入H₂O₂浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。        
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO₃)₂溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO₄^2-转化为 ____________离子（填化学式）。
（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO₃)₂溶液后，产PbCrO₄黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。

10 . 科学家分析，地球原始大气中的COS（羰基硫）对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，对生命起源起到重要作用。
（1）写出COS的电子式________，C与O形成共价键时,共用电子对会偏向____原子，判断依据是___________。
（2）已知 COS（g）+ H₂O（g）H₂S（g）+ CO₂（g）　       ΔH₁ = - 34kJ/mol
CO（g）+ H₂O（g）H₂（g）+ CO₂（g）　       ΔH₂ = - 41kJ/mol
写出H₂S与CO反应生成 COS 的热化学方程式：_________；100℃ 时将CO与H₂S按物质的量比为 1:1 充入反应器中,达平衡后CO的转化率α = 33.3%，此时反应的平衡常数K =______。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。 设起始充入的 n（CO）:n（H₂S）=m，相同时间内测得H₂S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m₁________m₂。（填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ = ”）
②温度高于 T₀时，H₂S 转化率减小的可能原因为________。
A 反应停止了
B 反应的 ΔH 变大
C 反应达到平衡
D 催化剂活性降低