7 . 化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
I．以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应：
①
②
③
(1)请写出300℃时，氨气还原气体的热化学方程式：_______。
Ⅱ．氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为：。
(2)有利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是_______(答出1点即可)。
(4)恒温条件下，向密闭容器中通入和，反应时，若的转化率是，则用表示的反应速率为_______，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度不变　　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．容器内的总压不变　　　　　D．
Ⅲ．汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应：，恒压条件下，按投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

(5)图中表示和的曲线分别是_______(填上图字母)，该反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(6)图中点的纵坐标为，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数_______(结果保留2位小数)。

8 . 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：

反应③的化学方程式为___________。
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O₃-H₂O₂氧化法进行处理，其原理为C₆H₅OH+H₂O₂+O₃→CO₂+H₂O(非可逆反应，反应未配平)。在T₁℃和T₂℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H₂O₂溶液，再以相同的流速向水样中通入O₃，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。

①在T₁℃时，0~10min内，C₆H₅OH的平均反应速率为___________。
②请判断T₁和T₂的大小：T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂，T₁℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T₂℃时的原因可能是___________(写一种即可)。
(3)利用FeCl₃溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe³⁺+6C₆H₅OH[Fe(C₆H₅O)₆]^3-(紫色)+6H⁺。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．加水稀释，溶液pH减小

B．滴入几滴浓盐酸，增大

C．加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大

D．加入少量Cu粉，溶液紫色变浅

(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+LML   K₁
ML+LML₂   K₂
某研究小组配制了M与L起始浓度比不同的系列溶液，其中L的起始浓度c₀(L)=0.02mol/L。
测得平衡时L、ML、ML₂的与的变化关系如图所示。

①表示与变化关系的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当=0.6时，c_平(ML₂)=___________，K₁=___________。

10 . 与反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：
(1)HCOOH中碳原子的杂化类型为______。
(2)已知：

______。
(3)在催化作用下，温度为时，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：   
副反应Ⅱ：   。
①下图是不同催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态）。

电化学还原生产HCOOH，使用______作催化剂较优。
②实验测得反应Ⅰ：，，、为速率常数。温度为时，，则______（填“大于”“小于”“等于”），判断依据是______。
③实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。

曲线b表示______，200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是______。240℃时，平衡体系中氢气的分压为kPa，主反应Ⅰ的______（用x、y、表示）。