3 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为。回答下列问题：
(1)已知和的燃烧热()分别为和，则合成氨反应的_______；合成氨反应的逆过程能自发进行的最低温度为_______。
(2)在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______ (填字母)。
A.有利于平衡正向移动       B.防止催化剂中毒       C.提高正反应速率
(3)某温度下，在容积为的恒容密闭容器中模拟工业合成氨，充入和的总物质的量为，容器内起始压强为标准压强，容器内各组分的物质的量分数与反应时间的关系如图所示：

①曲线c表示_______(填物质名称)的物质的量分数的变化情况。
②内，平均反应速率_______。
③达平衡时容器内压强为，则标准平衡常数_______[对于反应，标准平衡常数，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压，分压总压物质的量分数]。
(4)利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。

①负极的电极反应式为_______。
②理论上每转移电子，乙室中溶液的质量变化为_______g。

4 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.          
ⅴ.        
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变

C．反应的平衡常数

D．溶液中减小，与浓度的比值减小

(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。

5 . 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。
．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：
(1)和发生络合反应生成有色物质：
   
①基态的价电子排布式为___________。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化       
B．增大浓度，逆反应速率减小
C．过低不利于的生成       
D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解：
若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。
___________ ___________ ___________ ___________
．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。
(4)水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。
已知：。
①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。

②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。

萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。

6 . 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为___________，未成对电子数为___________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为___________。
(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。
(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___________。根据价电子对互斥理论，预测[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺的立体构型为___________体(填相关的立体构型)。
(5)我们通过学习，已经了解到Fe^3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：[Fe(H₂O)₆]^3＋溶液显浅紫色(接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色)；[FeCl₄(H₂O)₂]^-溶液显黄色，[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n溶液显黄色。
已知Fe^3＋溶液存在以下平衡：
[Fe(H₂O)₆]^3＋+nH₂O⇌[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n+nH₃O⁺(正向为Fe^3＋水解)
[Fe(H₂O)₆]^3＋+4Cl^-⇌[FeCl₄(H₂O)₂]^-+4H₂O请用上述平衡预测：
若两只盛有等量的Fe(NO₃)₃固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是___________，第二只试管发生的现象是___________。
(6)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。
(7)NH₄HF₂中的结构为F-H…F^-，则NH₄HF₂中含有的化学键有___________(填标号)。
A．氢键　　B．价键　　C．金属键　　D．离子键　　E．配位键

9 . 甲醇(CH₃OH)在化学工业、农业生产等领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)CH₃OH的电子式为___________。
(2)工业上可将煤先转化为CO(g)和H₂(g)，然后在催化剂作用下合成CH₃OH(l)，该过程称为煤的___________。已知相关物质的燃烧热数值如下表，则反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)的∆H=___________。

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
燃烧热/kJ·mol-1	-283.0	-285.8	-726.5

(3)常温下，将一定量CH₃OH(1)放入真空的恒容密闭中，发生CH₃OH(l)CH₃OH(g)     ∆H=+1109.0kJ·mol^-1。
①某温度下，甲醇达到液气平衡状态时的压强称为甲醇在该温度下的饱和蒸气压，记为p*。p*与温度T的关系如图所示，B点蒸气压大于A点蒸气压的原因是___________。

②拉乌尔定律表明，一定温度下的稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。
i．如图所示，甲烧杯中盛有甲醇，乙烧杯盛有NaOH的甲醇溶液，常温下将两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，可能会观察到___________(填字母)所示的现象。

ii．已知甲醇的沸点为64.7℃，该温度下甲醇和纯水的饱和蒸气压见下表。现欲用蒸馏法分离含CH₃OH物质的量分数为40%的甲醇水溶液，当控制蒸馏温度为64.7℃时，则蒸馏烧瓶中溶液上方的蒸汽总压p_总=___________kPa，馏分中甲醇的物质的量分数为___________。

物质	CH3OH(l)	H2O(1)
p*(64.7℃)/kPa	101.30	23.90

(4)CH₃OH可用于制备甲醇燃料电池。
①单位质量燃料所输出电能的多少称为燃料电池的比能量，若某甲醇燃料电池的输出电压为3.60V，其比能量为___________kW⋅h⋅kg^-1(结果保留一位小数)。已知：3.6×10⁶J，1mol电子的电量为96500C。
②在实验室中用甲醇燃料电池模拟铝制品在稀硫酸溶液中进行的表面钝化处理，Al电极应与甲醇燃料电池的___________极相连，Al电极上发生的电极反应方程式为___________。

10 . 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应：
ⅰ．   ；
ⅱ．   ；
ⅲ．   。
(1)已知反应ⅲ正反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________(用含有的式子表示)。
(2)①一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．       B．平衡常数不再发生变化
C．气体密度不再改变          D．测得的浓度保持不变
②若起始压强为，反应经后达到平衡，此时体系压强为，的分压：，则内反应的平均速率___________，的选择性为___________%，反应ⅰ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
(3)在时，反应ⅰ在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为，在℃下的、在下的。如图所示。

图中对应恒温过程的曲线是___________。当的平衡转化率为时，反应条件可能为___________或___________。
(4)为探究原料气中混入气体对反应的影响。测得平衡时的转化率、随原料气中的变化如图所示。请解释、呈现该变化的趋势的原因：___________。