2 . 酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
(1)按系统命名法命名为______。
(2)定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
(3)最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
(4)为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去             B．升高温度（）
C．提高浓度                    D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
(5)加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。

A．             B．             C．             D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。

3 . 将CO、CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．工业上利用H₂与CO反应制甲烷，存在如下反应：
反应i：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-206.2kJ/mol
反应ii：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂=-41.2kJ/mol
反应iii：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₃
回答下列问题：
(1)∆H₃=___________kJ/mol。
(2)一定温度下，在固定容积的容器中通入H₂、CO发生上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。

①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________(填“升温”或“降温”)。
②图中表示H₂转化率曲线是___________(填标号)。
Ⅱ．用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。

其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(3)电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为___________。通过电解制备HCHO应选择电压为___________V(填U₁或U₂)。
(4)当电解电压为U₂V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。
Ⅲ．工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0
副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     ∆H>0
(5)某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO₂和3mol H₂，发生上述反应。达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为0.6mol，CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________。(保留两位小数)
(6)已知CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0，v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线，理由是___________。

4 . 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ．       
ⅱ．       
ⅱ．       
ⅳ．       
(1)________（用含a、b或c的代数式表示）。
(2)也影响Hb结合的能力，反应如下：       ，下列关于该反应的说法正确的是          。

A．当不变时，反应达到平衡	B．若，则该反应任意温度下能自发
C．高氧条件下，血液中浓度增加	D．人体代谢酸增加，该反应K值变大

(3)36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数____________________（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。

Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
	正常人	代谢性酸中毒病人
分压/mmHg	40	50	35～45
	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

(4)37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________；请判断该同学血液的pH是否正常________。（填“是”或“否”）
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会__________（选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液                                               B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液                                        D．静脉注射0.9% NaCl溶液

5 . 金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用，六氯钌酸铵［］是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示：

已知：六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题：
(1)“高温氯化”后得到、，。中Ru元素的化合价为___________，生成的化学方程式为___________。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出、，生成的离子方程式为___________。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变，溶液的主要成分为，溶液中存在   ，六氯钌酸铵中水含量低，有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量，可以采用的措施有___________。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________，“洗涤”时最合适的试剂为___________。

6 . 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
(1)工业上用氧化制是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
向一密闭容器中通入2和3，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性)与温度和压强的关系如下图所示。

①、代表不同___________(填“温度”或“压强”)；
②M、P两点正反应速率较大的是___________(填“M”或“P”)点，理由是___________。
③在和条件下，达到平衡时容器的体积为1L，平衡时的物质的量分数为___________。反应Ⅰ的平衡常数是___________。
(2)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下：
ⅰ．   慢
ⅱ． 快
ⅲ．   快
①增大的浓度___________(填“不能”或“能”)显著提高的生成速率。
②一定条件下，对于反应：   。起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．压强：
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：

8 . 某小组同学探究不同条件下与三价铬()化合物的反应。
资料：ⅰ、(墨绿色)、(墨绿色)、(蓝色)、(黄色)、(橙色)、(砖红色)。
ⅱ、
ⅲ、；
室温下，向溶液中滴加溶液或溶液分别配制不同的(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分别加入足量30%溶液。

实验		①	②	③	④
加前		4.10	6.75	8.43	13.37
	现象	墨绿色溶液	蓝色浊液	蓝色浊液	墨绿色溶液
加后	现象	墨绿色溶液	黄绿色溶液	黄色溶液	砖红色溶液

(1)结合加前的实验现象，可推测具有___________(填“碱性”、“酸性”或“两性”)。
(2)实验①中，加后无明显现象的原因可能是___________。
(3)实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是___________。
(4)取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象___________。
(5)已知中为+5价。实验④中，加入后发生反应的离子方程式为___________。
(6)取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下，发生自身氧化还原反应，生成；
猜想2：___________。
针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液，___________，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。
(7)综合以上实验，影响与三价铬化合物反应的因素除了，还有___________。

10 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1	25℃	40.0	0	0
2	25℃	4.0	0	36.0
3	25℃	20.0	10.0
4	40℃	40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。

序号	实验	记录的数据
5	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为
6	测40℃纯水的
7	_______

在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。