2 . NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，其原理：△H。
(1)已知：①△H₁；②△H₂；用含△H₁和△H₂的代数式表示△H=___________kJ⋅mol^-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H₁=___________kJ⋅mol^-1。

(2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

5 . Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O＋H₂O 2HCrO2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小 顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c()>c(H^＋)>c(OH^-)              ②c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)
③c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)              ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c()>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ___________，上述四种离子浓度的大小顺序为___________(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)   (填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下：
(5)①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴___________作指示剂。
②用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
③实验记录如下：

滴定次数	1	2	3	4
V(稀释白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
(NaOH)/mL	15.00	15.04	14.96	16.52

按上述数处理，可得c(市售白醋)=___________mol/L。
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________ (填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水
D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定终点读数时俯视

6 . 研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
Ⅰ．人类活动排放过量的会造成海水酸化，进而使海洋生态系统面临巨大威胁。有研究者题出，用下图方法从海水中提取。

(1)c室发生的电极反应式为________。
(2)a室产生的______透过离子交换膜进入b室，与b室中的发生反应，离子方程式为________。
Ⅱ．与合成二甲醚是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
(3)写出与一步合成二甲醚(反应④)的热化学方程式：________。
(4)有利于提高反应④平衡转化率的条件是_________(填字母)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(5)在恒压、和起始物质的量之比为1：3的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

的选择性。
关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应④在A点和B点时的化学平衡常数：小于

B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

(6)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ：   ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是_________。

A．该反应在0~8min内的平均反应速率是

B．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数等于20%

D．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应向正反应方向进行。

7 . Ⅰ．近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：催化氢化合成甲醇的热化学方程式：    。
①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

100 kPa时，CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
②某温度下，在刚性容器中充入n(H₂)：n(CO₂)=3：1，起始压强为12 kPa，平衡时总压为8 kPa，该反应的平衡常数K_p=_____ kPa (用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是_____(填序号)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(3)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒
B	543	纳米片
C	553	纳米棒
D	553	纳米片

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为______(填实验编号)。
(4)CO₂也能与CH₄制备合成气，反应原理是CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为______％(保留一位小数)。

Ⅱ．甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知相关物质的燃烧热如下表：

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热(kJ∙mol−1)	286	890	1411

(5)写出表示乙烯燃烧热的热化学方程式：________。
(6)甲烷脱氢反应2CH₄(g) ⇌ C₂H₄(g)+2H₂(g)   △H=_____
Ⅲ．温度为T₁时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：   。实验测得：v_正=v (NO)_消耗=2v (O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v (NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
0.6	0.3	0	0.2

(7)温度为T₁时，______(填数据)；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m___n(填“>”、“<”或“=”)
(8)T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的____。

8 . 太阳能甲烷—水蒸气重整制氢技术因具有原料储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用。制氢的反应为。
(1)已知：几种化学键的键能（键能为气态分子离解成气态原子所吸收的能量或气态原子形成气态分子所释放的能量）如下表。

化学键
键能	413	463	436	1071

反应：的______。
(2)加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能是____________（填一条即可，下同），为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为______。
(3)下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达平衡，的平衡转化率为。
①内，______。
②______。
③平衡后保持温度和容积不变，若再向容器中充入和，此时______（选填“>”、“<”或“=”）。

9 . Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为___________。
②平衡时的转化率为___________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1～4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A．       B．       C．       D．       E．       F．       G．
Ⅱ.一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图3，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是：___________。
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时，分别研究了为1：1、3：1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________。

10 . 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I、初步探究
实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。

编号	饱和溶液	饱和碘水	操作	溶液	现象
2-1	1滴		不加热	1滴	无明显现象
2-2	1滴		加热一段时间后冷却	1滴	无明显现象

(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_____。
(2)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_____。
Ⅱ、查阅资料，继续探究。
资料：为不溶于水的白色固体。
实验3：

(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有_____。
(4)试管b中，加入溶液后所产生实验现象的原因是_____。
(5)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：
i、可能是氧化了；
ii、可能是空气中的氧化了。
他设计实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液	溶液不变红

①试剂a是_____。
②依据实验4，甲同学做出判断：假设_____不成立。
(6)根据实验1~4可得实验1溶液未变红的原因是_____。