1 . 丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为。
①上述反应过程中，能量的变化形式为___________。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高温度，混合气体的平均摩尔质量___________。
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：

共价键
能量()	345	412	615	436

则___________。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为___________。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为___________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是___________。
   

2 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色)

(1)ⅰ可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。
(5)继续实验
实验Ⅲ   
①解释溶液变黄的主要原因是___________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________。
(6)对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。

A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率

B．平衡常数K值可能不改变

C．达到新平衡后，溶液pH一定增大

D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

3 . 肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料。
(1)发射火箭时用肼为燃料，NO₂(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N₂H₄(g)在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(2)一种以N₂H₄(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
   
①负极的电极反应式为___________。
②电池工作时电子从___________电极经过负载后流向___________电极(填“左侧”或“右侧”)。
③电池工作时消耗标准状况下2.24 L 空气时，产生N₂的质量约为___________g。
(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)：
   
温度较低时主要发生反应a：N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)
温度较高时主要发生反应b：N₂H₄(g) + 2O₂(g) = 2NO(g) + 2H₂O(g)
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=________。
②1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是________。
A．恒容条件下，充入N₂H₄ B．恒压条件下，充入He
C．缩小容器体积                                 D．使用催化剂

4 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=-90.7kJ/molK₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₂=-23.5kJ/molK₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H₃=-41.2kJ/molK₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___________kJ/mol；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)600℃时，将0.4molCO和0.2molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.2.则0～5min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)在600℃时发生反应③，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.15mol/L，c(CO₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.2mol/L，则下一时刻，反应___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。

5 . 金属铬耐腐蚀，可做镀层金属，致癌，国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知：；；氧化性强弱：；
(1)焦亚硫酸钠除铬法
①可以选择焦亚硫酸钠或亚硫酸钠(在酸性条件下分解为、)处理含铬(Ⅵ)废水，处理费用低。其工艺流程如图：
   
反应池中发生反应的离子方程式_____。
②其他条件相同，pH＜2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是_____。
③室温下，加入石灰乳调节pH，当时，pH＞_____。
(2) Fe₃O₄/纳米Fe除铬法
(i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe₃O₄辅助纳米Fe可以降解废水中的。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。

实验编号	纳米Fe(g/L)	Fe3O4 (g/L)	实际降解率
1	0.05	0	51.4%
2	0	2	7.12%
3	0.05	2	86.67%

(ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解效率增大的原因是_____。
   
(3)电解除铬法：
已知：电解除铬过程中主要反应：；

①图3中气体a的主要成分是_____。
②在电解过程中，不同pH、通电时间与Cr元素的去除率关系如图4所示，其中pH=10比pH=4时Cr元素去除率低的原因可能是_____。

6 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO₂+H₂HCOOH将CO₂转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入1molCO₂和lmolH₂，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   △H。测定不同温度下CO₂的平衡转化率数据如表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡转化率	α	8.4α	24.3α	37.5α

①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，则反应2CO₂(g)+2H₂O(g) 2HCOOH(g)+O₂(g)的△H₂_______(用△H和△H₁表示)。
②下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A.增大反应体系的压强       B.增大        C.降低反应温度        D.移出HCOOH
③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数K_p=_________(用含α和P的代数式表示)。
(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原CO₂转化为HCOOH，探究了不同条件下CO₂的转化率，数据如图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是______。
(3)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

①HCOOH是________(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗22gCO₂，则转移电子数目为________。
②依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是________。

7 . CO 变换反应为：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41 kJ·mol⁻¹。
(1)一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即该组分的物质的量分数×总压)： p(CO)=0.25 MPa、p(H₂O)=0.25 MPa、p(CO₂)=0.75 MPa 和 p(H₂)=0.75 MPa，则该反应的平衡常数 Kp=___________。维持相同的温度和总压，提高水蒸气的投料比例，使 CO 的平衡转化率提高到 90%，则原料气中水蒸气和 CO 的物质的量之比为___________。
(2)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。

A．反应温度越高越好	B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂	D．通入一定量的 N2

(3)以固体催化剂 M 催化 CO 变换反应，能量-反应过程关系如下图所示。步骤___________为决速步。(选填“I”或“II”)
   
用化学方程式表示该催化反应历程：
步骤 I： M(s)＋H₂O(g)=MO(s)＋H₂(g)， 步骤 II：___________。

9 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂ (g)CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1K1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1K2
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂ (g)　ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1K3
回答下列问题：
(1)反应3H₂ (g)＋3CO(g)CH₃OCH₃ (g)＋CO₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=_____(用K₁、K₂、K₃表示)。随温度的升高，该反应的平衡常数K的变化趋势是_____(填增大、减小、或不变)
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有_____(填字母)。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5min内v(H₂O)=_____，CO的转化率为_____，向上述平衡体系中再充入0.2molCO和0.1molH₂O(g)，再次达到平衡时，H₂的体积分数_____0.1(填大于、小于、或等于)
(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂ (g)＋2CO(g)CH₃OCH₃ (g)＋H₂O(g)ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

A．ΔH<0
B．p₁>p₂>p₃
C．若在p₃和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为_____时最有利于二甲醚的合成。