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1 . 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题：
Ⅰ．右上方为甲组实验装置图
(1)仪器A的名称是______ ，仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以______ 。
(2)若用同位素
标记乙醇中的氧原子，则
与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_____ 。
(3)装置C中盛放试剂为______ ，其作用为______ (填字母代号)。
a．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b．反应乙酸
c．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d．吸收部分乙醇
Ⅱ．右侧为乙组装置图，控制加热温度在65℃-70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。
(4)球形冷凝管中冷凝水应从______ 口进(填“a”或“b”)，
(5)实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是______ (填字母代号)
a．有利于有机层回流，提高反应物的利用率
b．不断移出生成的水，提高反应物的转化率
c．该反应结束的标志是：水层不再增加
甲组实验装置图
试剂 | 浓硫酸(98%) | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 338.0 | 78.5 | 118 | 77.1 |
(1)仪器A的名称是
(2)若用同位素
标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为(3)装置C中盛放试剂为
a．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b．反应乙酸
c．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d．吸收部分乙醇
Ⅱ．右侧为乙组装置图，控制加热温度在65℃-70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。
(4)球形冷凝管中冷凝水应从
(5)实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是
a．有利于有机层回流，提高反应物的利用率
b．不断移出生成的水，提高反应物的转化率
c．该反应结束的标志是：水层不再增加
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2 . 硝基苯(
)是一种化学稳定性好、毒性高、难以生物降解的污染物。用化学方法降解水中硝基苯已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)
与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺(
)、FeCl2和H2O。理论上，1mol
转化为
转移的电子的物质的量为___________ 。
(2)在酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时，硝基苯转化过程如下：
。
转化为
的电极反应式：___________ 。在其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是___________ 。
)的酸性溶液中加入双氧水，发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO•+H2O
①HO•具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2.，该反应的离子方程式为___________ 。
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO•氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：___________ 。
(4)利用电解原理也可以间接氧化处理含苯胺的污水，其原理如下图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是___________ 。(已知：ClO-随着pH减小，氧化性增强)
)是一种化学稳定性好、毒性高、难以生物降解的污染物。用化学方法降解水中硝基苯已成为污水处理领域的重要研究方向。(1)
与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺( )、FeCl2和H2O。理论上，1mol 转化为 转移的电子的物质的量为(2)在酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时，硝基苯转化过程如下：
。 转化为 的电极反应式：
)的酸性溶液中加入双氧水，发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO•+H2O①HO•具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2.，该反应的离子方程式为
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO•氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：
(4)利用电解原理也可以间接氧化处理含苯胺的污水，其原理如下图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是
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3 . 工业利用
、
催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：
。
①除去原料气中CO的理由是___________ 。
②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________ 。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③
中的配体为___________
(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
合成氨反应：
的
___________ 
(用图中字母表示)。
(3)反应
的标准平衡常数可表达为：
，其中
为标准压强(0.1MPa)，
、
和
分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则
___________ (写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。(1)原料气(含
、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为： 。①除去原料气中CO的理由是
②为提高CO吸收率，应选择的条件为
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③
中的配体为(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
合成氨反应：
的(用图中字母表示)。(3)反应
的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则
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4 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
(1)NaHA溶液的pH_______ (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_______
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) ⇌Ca2+(aq)+A2-(aq) ∆H>0
①降低温度时，Ksp_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.含有Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为：_______
(5)欲使10L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3+，理论上需要加入_______ g FeSO4•7H2O
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______ (已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
(1)NaHA溶液的pH
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_______
| A．c(H+)•c(OH-)=1×10-14 | B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) |
| C．c(Na+)>c(K+) | D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L |
①降低温度时，Ksp
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)
Ⅱ.含有Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O
Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3(4)该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为：
(5)欲使10L该废水中的Cr2O
完全转化为Cr3+，理论上需要加入(6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为
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5 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)试比较K1、K2的大小，K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ (填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．v正(NH3)=v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
(3)400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=___________ 。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)___________ v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图
①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________ 。
②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________ K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度c(a)___________ c(b)。
③计算b点的平衡常数Kp=___________ (Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小，K1
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．v正(NH3)=v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
(3)400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=(4)下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图
①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是
②比较b点和a点：平衡常数K(a)
③计算b点的平衡常数Kp=
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2023-06-07更新
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798次组卷
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2卷引用：广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题
6 . 高炉炼铁的基本反应之一如下：
，1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________
(2)若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，
将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时，K=0.263，测得高炉中
、
，判断该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”、“否”)，此时，化学反应速率是
___________ 
(填“>”、“=”、“<”)。
(3)反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内
和CO的体积比___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，K___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施___________ 。
(4)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入
，5min时生成
。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是___________ 。若将此时反应体系中的混合气体通入
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
，1100℃时，某密闭容器中发生该反应。(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________
| A．容器内固体质量保持不变 | B．容器中气体压强保持不变 |
C． | D． |
将、，判断该反应是否处于平衡状态(填“>”、“=”、“<”)。(3)反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内
和CO的体积比(4)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入
，5min时生成。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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7 . 从低品位铜镍矿(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
(1)上述流程中，加快反应速率的措施是_______ 。
(2)萃取时发生反应：Cu2+ + 2HRCuR2 + 2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+等在水层)。解释反萃取时H2SO4的作用：_______ 。
(3)黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。
① 生成黄钠铁矾的离子方程式是_______ 。
② 沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______ 。
(4)第二次使用MgO调节pH使Ni2+沉淀完全，宜将pH调节至_______ (填序号)(已知Ksp[Ni(OH)2 ] = 2.1×10-15)。
a.6~7 b.9~10 c.11~12
(1)上述流程中，加快反应速率的措施是
(2)萃取时发生反应：Cu2+ + 2HR
CuR2 + 2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+等在水层)。解释反萃取时H2SO4的作用：(3)黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。
| 反应终点pH | 沉淀率/% | |
| Fe3+ | Ni2+ | |
| 1.5 | 94.04 | 0.19 |
| 2.5 | 99.21 | 0.56 |
| 3.8 | 99.91 | 3.31 |
② 沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是
(4)第二次使用MgO调节pH使Ni2+沉淀完全，宜将pH调节至
a.6~7 b.9~10 c.11~12
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8 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：______________________ (请从平衡移动角度解释)。
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①该物质转化示意图可以描述为：___________ 。
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________ 。
③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：___________ 。
(3)研究发现，
在
作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：___________ 。
(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液
时苯胺浓度大于
时的原因是___________ 。[已知氧化性：
]
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①该物质转化示意图可以描述为：
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：
(3)研究发现，
在作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺( )的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液
时苯胺浓度大于时的原因是]
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9 . 氯化亚铜(
)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：难溶于醇和水，溶于
较大的体系
，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________ 。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________ 。
(3)步骤3为主反应，
的沉淀率与加入的
的量关系如图所示。___________ ；
②比较
相对大小：A点___________ C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________ ；
(4)步骤4进行的实验操作是___________ ；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________ 。用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性
溶液使其充分溶解，然后用
标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中
的被还原为
，不与产品中杂质和
反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________ 。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________ 。
)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：
难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式
(3)步骤3为主反应，
的沉淀率与加入的的量关系如图所示。
②比较
相对大小：A点③提高C点状态混合物中
沉淀率的措施是(4)步骤4进行的实验操作是
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是
(6)产品纯度测定：称取
产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。①
溶于溶液的离子方程式是②产品中
(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为
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2023-05-31更新
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709次组卷
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7卷引用：北京市朝阳区2023届高三下学期三模化学试题
解题方法
10 . 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。
Ⅰ.CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1
反应②：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-41.1kJ•mol-1
反应③：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3
(1)反应②的活化能Ea(正)______ Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。相关键能数据如表，则△H1=______ kJ•mol-1。若K1、K2、K3分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则K3=______ (用含K1、K2的代数式表示)。
(2)某温度下，初始压强为p，容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO2、3mol H2，只发生反应①、②，平衡时CO2的转化率为50%，体系内剩余1mol H2，反应②的平衡常数K=______ 。
Ⅱ.清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H2。其主要反应为：
反应①：C2H5OH(g)+3H2O=2CO2(g)+6H2(g) △H=+173.3kJ•mol-1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ•mol-1
在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的生成选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=
×100%
(3)图中表示平衡时CO2的选择性及H2的产率随温度的变化的曲线分别是曲线______ 、曲线______ (填“①”、“②”或“③”)。400℃以后，H2的产率随温度变化的原因是______ 。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2-，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示：
当价带产生1mol空穴(h+)时，在Rh表面生成的CO数目为______ NA；价带上的电极反应式可表示为______ 。
Ⅰ.CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1反应②：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-41.1kJ•mol-1反应③：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3(1)反应②的活化能Ea(正)
| 化学键 | H－H | C≡O | O－H | C=O |
| 键能/(kJ•mol-1) | 436 | 1071 | 464 | 803 |
Ⅱ.清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H2。其主要反应为：
反应①：C2H5OH(g)+3H2O=2CO2(g)+6H2(g) △H=+173.3kJ•mol-1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ•mol-1
在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的生成选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=
×100% (3)图中表示平衡时CO2的选择性及H2的产率随温度的变化的曲线分别是曲线
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2-，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示：
当价带产生1mol空穴(h+)时，在Rh表面生成的CO数目为
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