4 . 过氧化钙晶体(CaO₂⋅8H₂O，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化学品，常用作杀菌剂、防腐剂、化妆品的添加剂等。实验室以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO₂的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)由石灰石制备纯CaCO₃的过程需经过盐酸溶解、H₂O₂溶液氧化、调pH除铁、溶液沉钙等步骤。
①“调pH除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是___________。

②“溶液沉钙”反应的离子方程式为___________。
(2)“制备”过程所用装置如下图所示：

①A中若用甲装置制备NH₃，所用反应物为___________，若用乙装置制备NH₃，，写出反应的化学方程式：___________。
②仪器X的名称为___________。
③“制备”需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，可采取的方法是___________。生成的离子方程式为___________；CaCl₂与H₂O₂直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO₂生成，其原因可能是___________。
(3)产品中CaO₂含量测定。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO₂与稀酸反应生成H₂O₂，用标准酸性KMnO₄溶液滴定所生成的H₂O₂，以确定CaO₂含量。下列关于滴定分析的说法，错误的是___________(填字母)。

A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

B．当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大

5 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

6 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。

已知：结构如图所示

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_____。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为_____。
(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂。
i．指出中与的化合价：_____。
ii．步骤①的离子方程式为_____。
(3)“除重金属”时加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_____和。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：_____。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为_____。
(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。
已知：i．固体失重质量分数=
ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

①280℃时煅烧，300min后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为_____%(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(分解率)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_____(填字母序号)。
a．恒温280℃，60～120min
b．恒温300℃，240～300min
c．恒温350℃，240～300min
d．恒温550℃，60～120min
(7)该流程中可循环利用的物质有_____。

7 . I．V₂O₅是一种重要的工业催化剂。
(1)V₂O₅催化剂参与SO₂催化氧化反应的机理如图。

V⁵⁺催化过程可以表示为：
①……
②O₂+4V⁴⁺=4V⁵⁺+2O^2-
①的离子方程式是___________。
Ⅱ．某V₂O₅失活催化剂(主要含V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、SO₃以及少量的Fe等)是重要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如下。

资料：
ⅰ．HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为：Fe³⁺>VO²⁺>VO>Fe²⁺；
ⅱ．溶液pH<4.0时，+5价钒的存在形式为VO，6.0≤pH≤8.0时，正五价钒元素的存在形式为VO，且二者可相互转化：VO+H₂OVO+2H⁺。
(2)浸出液中含有VO、VO²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等阳离子，浸出VO的离子方程式是___________。
(3)流程中“……”包含的操作顺序为___________。
(4)“萃取”“反萃取”过程机理为：VO²⁺(水层)+2HA(有机层)VOA₂(有机层)+2H⁺(水层)。反萃取剂选择H₂SO₄，原因是___________。
(5)“沉钒”过程中需先加入KClO₃，然后通入氨气调节pH为6～8，再加(NH₄)₂SO₄。
①加入KClO₃，反应的离子方程式是___________。
②结合平衡移动原理解释通入氨气的作用___________。
(6)产品中V₂O₅纯度的测定方法如下。

已知：此过程中，MnO可氧化Fe²⁺，且不与VO²⁺反应。产品中的杂质不参与反应。
步骤iii中标准KMnO₄溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中V₂O₅的纯度还需要的实验数据有___________。

8 . 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的价态为___________，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是：___________。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________，由图中信息可以判断MoO₃是___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(3)操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出。
①请配平以下化学反应：_________
NaClO＋___________MoS₂＋___________NaOH=__________Na₂MoO₄＋___________Na₂SO₄＋___________NaCl＋___________H₂O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，浸出反应属于___________反应(放热或吸热)。

10 . 重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)是一种重要的氧化剂，以铬矿石(Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

(1)写出“高温焙烧”时Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄的化学方程式___________。
(2)沉淀2的主要成分为___________。
(3)用硫酸酸化使溶液2中主要溶质Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，从平衡的角度说明其原理_________(要求：使用必要的文字和方程式)。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为： 4Na₂CrO₄+4H₂O2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。

该装置应选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电解时阴极上的电极反应式为_______。