【推荐1】氯化镁(MgCl₂)可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某MgCO₃样品中含有Fe₂O₃、FeO杂质，以该样品制取MgCl₂溶液的流程如图：

已知： Fe³⁺在pH=6时可完全生成Fe (OH)₃沉淀，Fe²⁺在pH=7．6时可完全生成Fe (OH) ₂沉淀。
请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃属于_____ (填“酸”或“碱”)性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途________________。
(2)“酸溶”所得气体的电子式为__________________。
(3)加入氯水的作用是__________________，该反应的离子方程式为_____________________。
(4)滤渣的化学式为______________。
(5)请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：_________________。

【推荐2】研究、等污染物的资源化利用有重要意义。
(1)用可以合成甲醇。已知：
①
②
③
则 _______。
(2)在一定压强下，向某密闭容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为。

①_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②对比a和b的正反应速率，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
③100℃时，该反应的化学平衡常数_______。
(3)下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是_______(填写序号)。
A.使用高效催化剂                           B.降低反应温度
C.压缩体积，增大压强                    D.升高反应温度
(4)实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的通入溶液的化学方程式是____，经测定，溶液呈弱碱性，而溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因____。
(5)已知常温下，、溶度积常数分别为；，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成_______沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_______。

【推荐1】氧化钪()在铝合金、航天、催化剂、陶瓷等领域有广泛的应用。可以以钛铁矿为原料，主要成分为、以及硅铁等氧化物，液膜方法提取流程工艺如下图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取效率，应采取_______措施，滤渣1的主要成分是_______。
(2)“洗钛”时的作用之一是与反应生成，该离子为橘黄色的稳定离子，的化合价为_______，还起到的作用是_______。
(3)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是_______。(已知室温下完全沉淀的pH为1.05，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全，。)
(4)用草酸沉钪时，求在25℃ pH=2的草酸溶液中c()/c(H₂C₂O₄)=_______，写出“沉钪”的离子方程式_______。(已知25℃时，H₂C₂O₄ Ka₁=5.0×10^-2，Ka₂=5.4×10^-5)
(5)写出空气中煅烧草酸钪的化学方程式_______。

【推荐2】FeCl₂是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl₂，原理为：C₆H₅Cl+2FeCl₃→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，装置如下图(夹持装置已略去)。

已知：
Ⅰ.FeCl₂、FeCl₃不溶于氯苯、二氯苯；
Ⅱ.C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂二者互溶，不溶于水；沸点分别为132℃、173℃。
回答下列问题：。
(1)仪器a的名称为___________，该仪器___________(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。
(2)该团队用3.25g FeCl₃与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为___________(填操作名称)。
(3)经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定FeCl₃的转化率。
①甲组：用0.40mol·L^-1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为___________；若终点时消耗18.50mL NaOH标准液，则FeCl₃转化率为___________％。
②乙组：将粗产品制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.0200mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定(已知：本实验条件下，Cl^-不参与反应：KMnO₄还原产物为Mn²⁺)。达到滴定终点时的现象为___________，经平行实验测得平均消耗标准液16.00mL，则甲组测定结果___________(填“高于”或“低于”)乙组测定结果。
③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得FeC1₃的转化率为79.95％。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为___________。

【推荐3】镉是一种稀贵金属，在自然界中含量非常少。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO₂等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示。

已知：
I.Cd(OH)₂是两性氢氧化物，溶于浓强碱的离子反应为Cd(OH)₂+2OH^-=[Cd(OH)₄]^2-。
II.在25℃下，K_sp[Cd(OH)₂]=10^-14.4；K_sp[Zn(OH)₂]=10^-13.6；K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.2；K_sp[Pb(OH)₂]=10^-16；K_sp[Fe(OH)₃]=10^-39。
回答下列问题：
(1)将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是___。
(2)“酸浸”时，温度保持在70~80℃，温度和pH均不易过高的原因是___。“压滤”所得滤渣I进行二次浸取的意义是___。向“压滤”的滤液中加入H₂O₂的目的是___。
(3)“除铁”时，加入石灰乳调节pH至4.5，所得滤渣II的成分为Fe(OH)₃和___。若石灰乳过量，滤渣II中常含有Cd(OH)₂和Cu(OH)₂，二者均易溶于氨水且原理相同，写出Cd(OH)₂溶于氨水的离子方程式：___。
(4)电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：

电对	Cu2+/Cu	H+/H2	Pb2+/Pb	Cd2+/Cd	Fe2+/Fe	Zn2+/Zn	Ca2+/Ca
电极电位/V	+0.337	0	0.126	0.402	0.442	0.762	2.86

根据表中信息和已有知识可知，电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力___(填“越弱”或“越强”。采用低电流密度条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应为___。
(5)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，经“置换净化”处理，将残余微量的Cu²⁺和___(填离子符号)进行深度脱除，以提高阴极镉的纯度。