【推荐3】许多有氯气参与的工业生产中，消耗氯气的同时，通常会产生大量的副产物氯化氢。工业上可采用氯化氢催化氧化法制取氯气，实现氯资源循环利用，既可提高经济效益，又能减少HCl污染问题。有关反应原理为4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g) △H=-116kJ·mol^-1，该过程具有能耗低、操作简单等优点，目前是最容易实现工业化的方法。回答下列问题：
(1)Deacon过程是最早也是最具有代表性的催化氧化法，由Deacon在1875年首先提出。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) △H₁=+83kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) △H₂=-20kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) △H₃
其中，△H₃=____kJ·mol^-1。
(2)关于氯化氢催化氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是____(填字母)。

A．催化氧化反应(Deacon制氯法)中，所使用的催化剂是CuCl

B．容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速率，使平衡正向移动

D．其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时Cl2的体积分数越大

(3)如图为容积一定的容器中，不同进料浓度比()时HCl平衡转化率随温度变化的关系，其中进料浓度比最大的是____曲线(用“X、Y或Z”表示)。在温度一定、进料浓度比一定的条件下，能进一步提高HCl转化率的方法是：____(写出2种方法)。

(4)一定温度下，当进料比n(HCl)：n(O₂)=8：3时，若平衡时HCl的转化率为50%，体系的总压为PkPa。计算该温度下反应：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)的压强平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)350℃时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气的反应的平衡常数K=25.0(mol·L^-1)^-1(以平衡浓度表示的平衡常数)，正反应速率v_正=k_正c⁴(HCl)•c(O₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c²(Cl₂)•c²(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆=____(用含K和k_正的式子表示)；若k_正=0.45(mol·L^-1)^-4·min^-1，40min时反应达到平衡状态，c(Cl₂)=c(H₂O)=0.5mol·L^-1，v_逆=___mol·L^-1·min^-1。

【推荐3】钙元素在人体内参与神经递质的合成与释放、激素的合成与分泌、肌肉的收缩过程等。人体缺钙时上述过程会受阻，特别是儿童缺钙会发生夜惊、烦躁、失眠，严重的导致大脑发育障碍。某实验小组查阅资料设计了如下实验方案测定某血清样本中的含量。

回答下列问题：
(1)“沉淀”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)①“滴定”实验中，将标准溶液装入滴定管的正确操作顺序为___________(填字母)，夹在滴定管夹上备用。
a．装入标准溶液至0刻度以上；b．检查滴定管是否漏液；c．排尽尖嘴部分气泡；d．用标准溶液润洗滴定管2~3次；e．用蒸馏水清洗2~3次；f．将液面调节至0刻度或以下。
②已知滴定过程中发生反应(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)实验小组做了3组平行实验，测得的数据如下表所示：

实验序号	盛装溶液的滴定管刻度/mL
	滴定前	滴定后
1	0.60	12.55
2	0.20	14.20
3	1.50	13.55

则血液样品中的含量=___________。
(4)下列操作可使测定结果偏低的是___________(填选项字母)。

A．酸式滴定管未用溶液润洗

B．读取溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视

C．盛放血清样本的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

(5)实验小组成员在做滴定实验时发现，在刚开始滴入每一滴溶液后，锥形瓶中溶液立刻变为紫红色，经振荡数秒后溶液才褪为无色，待滴入少量溶液后，锥形瓶中溶液的褪色速度明显加快。

实验编号	试剂
4	4mL A+2mL___________(填试剂的标号)
5	___________(填试剂的标号，涉及用量的需标出)

①猜测产生上述现象的原因为___________。
②他们选用了一些试剂对上述猜测进行了实验验证。横线处分别为___________、___________，观察现象发现实验5溶液褪色速度比实验4快，证明了猜测正确。
可供选择的试剂有：
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．溶液
E．1粒黄豆大的固体