氨基锂（LiNH2）是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________ （填字母）。
A. 浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C. 浓氨水 D. NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为__________ （填接口处字母），装置A的作用是__________ 。
(3)装置C中仪器的名称是___________ ，盛装的试剂是___________ 。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________ 。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_________ 。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：______ 。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是
A. 浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C. 浓氨水 D. NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为
(3)装置C中仪器的名称是
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：
更新时间：2020-03-16 09:17:09
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要的价值。
Ⅰ、氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)写出设备1发生反应的化学方程式：___________ ，设备2中通入的物质A是___________ 。
Ⅱ、废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以
和
的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含
的废水
低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标
(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为___________ (填名称)。
(3)过程①的目的是将转化为
，并通过鼓入大量空气将氨气吹出回收利用，写出转化为的离子方程式：___________ 。
(4)过程②加入
溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、含氯元素的物质的化学式分别为___________ 、___________ ，理论上此转化过程得到的这两种产物的物质的量之比为___________ (只考虑与氨氮物质的反应，不考虑其他因素导致的转化)。
(5)含余氯废水中含有，X可选用以下___________ 溶液以达到去除的目的(填字母)。
a．
b．
c．
d．
写出该物质除去的离子方程式：___________ 。
Ⅰ、氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)写出设备1发生反应的化学方程式：
Ⅱ、废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以
和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：含
的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为
(3)过程①的目的是将
转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出回收利用，写出转化为的离子方程式：(4)过程②加入
溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、含氯元素的物质的化学式分别为与氨氮物质的反应，不考虑其他因素导致的转化)。(5)含余氯废水中含有
，X可选用以下的目的(填字母)。 a．
b． c． d． 写出该物质除去
的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
(1)如图装置制备NH3，反应方程式为_____________ 。
(2)装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________ 。
a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸
(3)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________ (填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(4)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________ 。
(5)图1的实验装置图存在的明显不足是______________ 。
(6)向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象， 但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________ 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________ 。
(1)如图装置制备NH3，反应方程式为
(2)装置A中烧瓶内试剂可选用
a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸
(3)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(4)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为
(5)图1的实验装置图存在的明显不足是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某小组同学欲探究
催化氧化反应和验证氨气的溶解性，按如图所示装置进行实验。
Ⅰ：验证氨气的催化氧化。
Ⅱ．用如图所示装置验证氨气的溶解性。
可选药品如下：氯化铵固体、氢氧化钙固体、浓氨水、
、蒸馏水、碱石灰、
。
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)装置B烧瓶中固体为___________ 。
(3)仪器A中反应的化学方程式是___________ 。
(4)装置E中发生反应的化学方程式是___________ 。
(5)实验一段时间后F中出现红棕色气体，一段时间后又出现白烟。出现红棕色气体的原因是___________ (用化学方程式表示)，白烟的成分是___________ 。
(6)验证氨气的溶解性，甲、乙装置均可形成喷泉验证氨气极易溶于水。假设均在标准状况下进行实验，实验完成后假设溶质不扩散，甲乙烧瓶中溶液的浓度均约为___________ 。乙实验打开止水夹后用热毛巾捂热烧瓶就可形成喷泉。用热毛巾捂热烧瓶形成喷泉的原理是___________ 。
催化氧化反应和验证氨气的溶解性，按如图所示装置进行实验。Ⅰ：验证氨气的催化氧化。
Ⅱ．用如图所示装置验证氨气的溶解性。
可选药品如下：氯化铵固体、氢氧化钙固体、浓氨水、
、蒸馏水、碱石灰、。(1)仪器a的名称为
(2)装置B烧瓶中固体为
(3)仪器A中反应的化学方程式是
(4)装置E中发生反应的化学方程式是
(5)实验一段时间后F中出现红棕色气体，一段时间后又出现白烟。出现红棕色气体的原因是
(6)验证氨气的溶解性，甲、乙装置均可形成喷泉验证氨气极易溶于水。假设均在标准状况下进行实验，实验完成后假设溶质不扩散，甲乙烧瓶中溶液的浓度均约为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】铵盐可以用于实验室制取氨气，实验装置如图
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________ 。
(2)收集氨气用法___________ ；干燥氨气可选用___________ 为干燥剂。
(3)如何检验氨气是否收集满？___________ 。
(4)实验装置中棉花的作用是___________
(5)若要制得224mL(标准状况)氨气，至少需要多少克氯化铵___________ ？
(6)若将4480mL(标准状况)氨气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度是多少(氨水浓度以NH3计)___________ ？
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
(2)收集氨气用法
(3)如何检验氨气是否收集满？
(4)实验装置中棉花的作用是
(5)若要制得224mL(标准状况)氨气，至少需要多少克氯化铵
(6)若将4480mL(标准状况)氨气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度是多少(氨水浓度以NH3计)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________ 。
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________ 。
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是( )
A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．锌粒和稀硫酸 C．稀盐酸和AgNO3溶液
（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( )
A．生石灰 B．食盐 C．浓硫酸
实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________
（3）过程Ⅳ的目的为______________
（4）D中出现的现象为____________________________
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______ ，得电子能力逐渐减弱。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是
A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．锌粒和稀硫酸 C．稀盐酸和AgNO3溶液
（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是
A．生石灰 B．食盐 C．浓硫酸
实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是
（3）过程Ⅳ的目的为
（4）D中出现的现象为
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
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解答题-实验探究题
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【推荐3】叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(图甲)及实验步骤如下：
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，通入N2O。
请回答下列问题：
(1)制取氨气可选择图乙中的________ 装置(填序号)。
(2)步骤①中先通氨气的目的是_______ 。
步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为________________________ 步骤③中最适宜的加热方式为______ 。
(3)生成NaN3的化学方程式为_______ 。
(4)反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。)
a中混合物
NaN3固体
操作Ⅱ的目的是__________ ，操作Ⅳ最好选用的试剂是__ 。
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，通入N2O。
请回答下列问题：
(1)制取氨气可选择图乙中的
(2)步骤①中先通氨气的目的是
步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为
(3)生成NaN3的化学方程式为
(4)反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。)
a中混合物
NaN3固体操作Ⅱ的目的是
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解题方法
【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。某兴趣小组根拟用铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“氧化”过程中，反应的离子方程式为____________ 。
(2)“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理___ ，理由是___________ 。
(3)“制备Na2FeO4过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为____________ 。
(4)该工艺流程中，可循环利用的物质是___ (填化学式)，可将该物质导入到___ 操作中(填操作单元的名称)。
(5)“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度Na2FeO4___ (填“大于”“等于”或“小于”)K2FeO4。小组同学准确称取了mg铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到ng K2FeO4晶体(M=198g/mol)，则铁屑中铁元素的质量分数为___ (用含m，n的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)“氧化”过程中，反应的离子方程式为
(2)“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理
(3)“制备Na2FeO4过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为
(4)该工艺流程中，可循环利用的物质是
(5)“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度Na2FeO4
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【推荐2】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。工业流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__ 。
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是__ 。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是__ 。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是__ 。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过__ ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
（6）从滤液C可得到的副产品是__ （填化学式）。
已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是
（3）过程③中，调pH=6.4目的是
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过
（6）从滤液C可得到的副产品是
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适中
(0.65)
【推荐3】在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO2
2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：
（1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________ (填字母)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是____________________ ，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_____________ 。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为____________________ 。
2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：（1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为
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