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1 . 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一,是极好的工业溶剂,广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率,甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下,请回答下列问题:
Ⅰ.右上方为甲组实验装置图
(1)仪器A的名称是______ ,仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外,还可以______ 。
(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子,则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_____ 。
(3)装置C中盛放试剂为______ ,其作用为______ (填字母代号)。
a.吸收挥发出的硫酸,加快反应速率 b.反应乙酸
c.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层析出 d.吸收部分乙醇
Ⅱ.右侧为乙组装置图,控制加热温度在65℃-70℃,反应一段时间后,分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞,可以不断分离除去反应生成的水,同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶,从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。
(4)球形冷凝管中冷凝水应从______ 口进(填“a”或“b”),
(5)实验过程中,控制分水器旋塞,使水面高度始终处于支管口略向下处,下列说法正确的是______ (填字母代号)
a.有利于有机层回流,提高反应物的利用率
b.不断移出生成的水,提高反应物的转化率
c.该反应结束的标志是:水层不再增加
甲组实验装置图
试剂 | 浓硫酸(98%) | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 338.0 | 78.5 | 118 | 77.1 |
(1)仪器A的名称是
(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子,则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为
(3)装置C中盛放试剂为
a.吸收挥发出的硫酸,加快反应速率 b.反应乙酸
c.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层析出 d.吸收部分乙醇
Ⅱ.右侧为乙组装置图,控制加热温度在65℃-70℃,反应一段时间后,分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞,可以不断分离除去反应生成的水,同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶,从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。
(4)球形冷凝管中冷凝水应从
(5)实验过程中,控制分水器旋塞,使水面高度始终处于支管口略向下处,下列说法正确的是
a.有利于有机层回流,提高反应物的利用率
b.不断移出生成的水,提高反应物的转化率
c.该反应结束的标志是:水层不再增加
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2 . 氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意:
(1)合成塔中,反应开始进行时需要加热,加热的目的主要是___________ ;反应开始后停止加热,发现反应更加剧烈,由此可知该反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨,主要利用了氨气___________ 的性质;从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________ (填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________ 。
(4)向吸收塔中通入过量A是___________ ,作用是___________ 。尾气处理装置中含有少量的NO2,可用氢氧化钠溶液吸收,该反应方程式是___________ 。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属,而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器,原因是___________ 。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏,若泄漏,可观察到的现象___________ ,该反应方程式是___________ 。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥,但因___________ (用化学方程式表达),所以必须放置阴凉处保存。
(1)合成塔中,反应开始进行时需要加热,加热的目的主要是
(2)从合成气中分离出氨,主要利用了氨气
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
(4)向吸收塔中通入过量A是
(5)硝酸可氧化绝大多数金属,而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器,原因是
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏,若泄漏,可观察到的现象
②碳酸氢铵是一种常用氮肥,但因
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3 . 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知:
①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)
②
③
反应①的________________ 。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率,可采取的措施有________________(填标号)。
(3)能表明该反应①达到平衡状态的是_______________(填字母)。
(4)某温度下,在体积不变的密闭容器内发生反应①,起始总压强为,平衡时总压增加了20%。则达到平衡时,的转化率为__________________ 。该反应的平衡常数________________ Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(5)反应④:
在不同催化剂作用下合成甲醇,相同时间内的转化率随温度变化如图所示,
其中活化能最高,反应速率最慢的所用的催化剂是______ (填“A”、“B”或“C”);请解释温度之前催化剂不同转化率不同,高于后转化率相同且下降的原因________________
(1)已知:
①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)
②
③
反应①的
(2)欲提高①反应中的平衡转化率,可采取的措施有________________(填标号)。
A.增大的浓度 | B.提高温度 | C.恒容下通入惰性气体 | D.使用高效催化剂 |
A.C3H8的转化率等于H2的产率 | B.混合气体的平均相对分子质量不变 |
C.v(C3H8)与的比值不变 | D.混合气体的密度不变 |
(5)反应④:
在不同催化剂作用下合成甲醇,相同时间内的转化率随温度变化如图所示,
其中活化能最高,反应速率最慢的所用的催化剂是
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2023-02-22更新
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202次组卷
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2卷引用:江西省丰城中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
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4 . 尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。
(1)合成:氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是___________ 。
②合成尿素的化学方程式是___________ 。该反应属于___________ 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[]分别为3和4时,的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________ ,反应最适宜温度为___________ 。
(2)分离:尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃,沸点196.6℃,尿素晶体属于___________ 晶体。
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________ 。
(1)合成:氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是
②合成尿素的化学方程式是
③合成中氨碳比[]分别为3和4时,的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为
(2)分离:尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃,沸点196.6℃,尿素晶体属于
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为
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5 . (1)下列反应中,属于吸热反应的是___________ (填序号),写出反应⑥的化学方程式___________ 。
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥粉末和粉末反应
(2)已知一定条件下,石墨转化为金刚石时需吸收能量,则石墨和金刚石相比,较稳定的是___________ 。
(3)、/可组成高效无污染的燃料电池,则该电池负极的电极反应为___________ 。
(4)对于的反应,若一段时间后,的浓度增加了,用表示其反应速率为,则所经过的时间为___________ 。
(5)氟利昂(如)会破坏臭氧层,它们破坏臭氧层的机理为:
① ②
③ ④
上述反应的总反应式为___________ ,原子在反应中的作用是___________ 。
(6)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入和,发生如下反应:①;②;③。平衡时,,,则___________ 。
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥粉末和粉末反应
(2)已知一定条件下,石墨转化为金刚石时需吸收能量,则石墨和金刚石相比,较稳定的是
(3)、/可组成高效无污染的燃料电池,则该电池负极的电极反应为
(4)对于的反应,若一段时间后,的浓度增加了,用表示其反应速率为,则所经过的时间为
(5)氟利昂(如)会破坏臭氧层,它们破坏臭氧层的机理为:
① ②
③ ④
上述反应的总反应式为
(6)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入和,发生如下反应:①;②;③。平衡时,,,则
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6 . 碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题:
(1)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是_______ (填字母代号)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去
B.恒容充入H2(g), 使体系压强增大
C.升高温度
D.恒容时再充入l mol H2(g)
②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的浓度分别为0.8 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)________ (填“>”“ =“或“<")v (逆)。
(2)如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图:
①达到平衡后,若只改变一个条件,则t1条件为_____ ;t3条件为_____ ;t4条件为_____ ;
②则图中氨的百分含量最低的时间段是________ (填选项字母).
A. t0-t1 B. t2-t3 C. t3-t4 D. t5-t6 .
③请在上图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图____________ 。
(1)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 | 化学平衡常数 | 温度(℃) | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(gCH3OH(g) △H | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)H3OH(g)+ H2O(g) △H3 | K3 |
①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是
A.将H2O(g)从体系中分离出去
B.恒容充入H2(g), 使体系压强增大
C.升高温度
D.恒容时再充入l mol H2(g)
②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的浓度分别为0.8 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)
(2)如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图:
①达到平衡后,若只改变一个条件,则t1条件为
②则图中氨的百分含量最低的时间段是
A. t0-t1 B. t2-t3 C. t3-t4 D. t5-t6 .
③请在上图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图
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7 . 氨气是一种重要的化工原料。反应的化学反应方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
(1)在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,则正反应为_____ 反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,v 正_____ (选填“增大”、“减小”,下同),v 逆 ______ ,平衡向____ 方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。
(2)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在 t1 时刻曲线发生变化的原因是______ (填写编号)。
a.增大 N2的浓度
b.扩大容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
(3)在第二次平衡(t2时刻)后,在保持容器体积不变的情况下,在 t2时刻及时分离出产物 NH3,则此时平衡向_________ 方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”),请在图中将图补充完整_______
。
(4)工业合成氨的简要流程图如图:
①通过循环 I 可利用的气态物质是_____ 。
A.催化剂 B.只有 N2 C.只有 H2 D. N2 和 H2
②在工业生产过程中会通入过量的 N2,其目的是_________ 。
③在工业生产过程中选择反应温度为 400~500℃是由于_______ 。
④在工业生产过程中选择压强 1.5×107~2×107Pa 是由于_______ 。
(1)在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,则正反应为
(2)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在 t1 时刻曲线发生变化的原因是
a.增大 N2的浓度
b.扩大容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
(3)在第二次平衡(t2时刻)后,在保持容器体积不变的情况下,在 t2时刻及时分离出产物 NH3,则此时平衡向
。
(4)工业合成氨的简要流程图如图:
①通过循环 I 可利用的气态物质是
A.催化剂 B.只有 N2 C.只有 H2 D. N2 和 H2
②在工业生产过程中会通入过量的 N2,其目的是
③在工业生产过程中选择反应温度为 400~500℃是由于
④在工业生产过程中选择压强 1.5×107~2×107Pa 是由于
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8 . 一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示:
①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是______ 。
②a、b、c三点中,C的体积分数最大的是________ 。
③各阶段的平衡常数如下表所示:
K1、K2、K3之间的大小关系为________ (用“>”、“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH,如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______ 。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(1)该反应的化学方程式为
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示:
①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是
②a、b、c三点中,C的体积分数最大的是
③各阶段的平衡常数如下表所示:
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 |
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH,如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为
(3)图中M点的平衡常数Kp =
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2020-07-22更新
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205次组卷
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5卷引用:陕西省延安市吴起高级中学2019-2020学年高一下学期第四次质量检测(期末)化学试题
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9 . 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛,反应方程式为CH3OHHCHO+H2。
①发生反应时的过程如图所示,从热效应角度判断,可知该反应为______ 反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______ (填字母)。
a.使用催化剂 b.升高温度 c.降低反应物浓度
③使用催化剂________ (填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,其结构如图所示。电极a为______ (填“正”或“负”)极,在电极b上发生的反应类型为______ 反应。(填“氧化”或“还原”)
②探测仪工作时,电子从______ 极流出(填“a”或“b”),总反应方程式为______ 。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛,反应方程式为CH3OHHCHO+H2。
①发生反应时的过程如图所示,从热效应角度判断,可知该反应为
②下列方法中能减慢反应速率的是
a.使用催化剂 b.升高温度 c.降低反应物浓度
③使用催化剂
⑵甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,其结构如图所示。电极a为
②探测仪工作时,电子从
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2019-10-31更新
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229次组卷
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2卷引用:江苏省如皋市2018-2019学年高一下学期期末调研化学(必修)试题
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10 . 2018年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-A kJ·mol-1
②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+ B kJ·mol-1
③2H2O(g)=2H2O(l) ΔH=-C kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________ 。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______
A.活性炭的质量
B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F.容器内CO2的浓度保持不变
②压强平衡常数Kp,仅适用于气相平衡,以分压表示各成分的浓度,分压PA=P总 X nA%在T0C时,平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________ ;
③在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___________ ;
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-A kJ·mol-1
②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+ B kJ·mol-1
③2H2O(g)=2H2O(l) ΔH=-C kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
物质 浓度(mol/L)时间(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.0100 | 0 | 0 |
10 | 0.0058 | 0.0021 | 0.0021 |
20 | 0.0040 | 0.0030 | 0.0030 |
30 | 0.0040 | 0.030 | 0.0030 |
40 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
50 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A.活性炭的质量
B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F.容器内CO2的浓度保持不变
②压强平衡常数Kp,仅适用于气相平衡,以分压表示各成分的浓度,分压PA=P总 X nA%在T0C时,平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为
③在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡
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