【推荐1】工业制硫酸过程中，SO₂的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ∆H<0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)
A.SO₂和SO₃浓度相等                   B.SO₂百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变               D.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有_______(填字母)
A.升高温度   B.降低温度   C.增大压强     D.减小压强   E.加入催化剂   G.移出氧气
(3)计算该条件下反应的平衡常数K=_______；SO₂的平衡转化率为_______。
(4)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)               △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)          △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝___kJ·mol^-1。
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有___。
A．使用过量的CO                 B．升高温度                      C．增大压强
（3）以下说法能说明反应3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 达到平衡状态的有______。
A.H₂和CO₂的浓度之比为3:1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO₂(g) 2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。
①该反应H_____0（填“>”、“<”或“=”）,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_____（填“正移”、“逆移“或“不移动" )。
②)650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为_____(保留2位有效数字)。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=_____P_总.

【推荐3】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH=-92.2kJ/mol
（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）
② 写出电极a的电极反应式：_________。

【推荐1】1­乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1­萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1­乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1­乙氧基萘的反应原理如下：

(1)将72g1­萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。
(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。
A．③②④①　　             B．①②③④             　　C．②①③④
(3)实验测得1­乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1­乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。

(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1­萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。

实验目的	实验操作	预期现象和结论
①用金属钠检验1­乙氧基萘是否纯净	取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠	若_________，则产品纯净； 若__________，则产品不纯
②检验经提纯的产品是否含有1­萘酚	_______________	若_________，则含有1­萘酚； 若_______________，则不含1­萘酚

【推荐2】酯化反应是有机化学中一种重要的反应类型，某化学兴趣小组通过酯化反应，以苯甲酸和甲醇为原料合成苯甲酸甲酯，其原理与实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置已省去):
+CH₃OH+H₂O

可能用到的数据如下:

物质	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
相对密度/(g·cm-3)	1.265 9	0.792	1.088 8
水溶性	微溶	互溶	不溶

（1）仪器B的名称是_______。
（2）实验前仪器B中加入适量的碎瓷片，作用是_______，冷水应从仪器C的___(填“a”或“b”)口进入。
（3）实验开始时，将15 g苯甲酸和过量的甲醇加入仪器B中，通过仪器A加入一定量浓硫酸，浓硫酸的作用为________，为了提高酯的产率，可以采取的措施有________(写两条)。
（4）利用下列步骤提纯产品:①加适量水后分液；②加适量固体Na₂CO₃分液；③加无水CaCl₂干燥；④蒸馏得产品10.9 g。分液过程中，目标产物离开相应仪器的方法是_________________，洗涤过程中加入碳酸钠的目的是_________，进行蒸馏提纯时，收集____℃时的馏分即为苯甲酸甲酯；实验制得的苯甲酸甲酯的质量低于理论产量，可能的原因是________(填序号)。
a.蒸馏时，从100 ℃开始收集产品
b.苯甲酸实际用量多了
c.制备粗品时苯甲酸甲酯蒸发
（5）本实验的产率是_______(保留一位小数)。

【推荐3】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体,密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_______。
(2)写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：_________________________________。
(3)安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。
(5)某学生做此实验时,使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因__________。
(6)e装置内NaOH溶液的作用是___________________________。