1 . 室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

4 . 根据图象所得结论正确的是

A．图甲是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且

B．图乙是常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点

C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：

D．图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

5 . 查阅文献数据可知：25℃时，部分常见物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液时所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。
(3)在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：   ，下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
A.加入少量0.10mol/L的稀盐酸       
B.加热       
C.加水稀释至0.010mol/L
D.加入少量冰醋酸             
E.加入少量氯化钠固体
(4)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。

6 . 常温下，有体积均为1mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液均加水稀释到1000 mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6

D．加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少

7 . 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大

C．若a>9，则X、Y都是弱碱

D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy

9 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

10 . 室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L^-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液(Ba²⁺与X^-、Y^-均不反应)。随着Ba(OH)₂溶液的加入，由水电离产生的c(H⁺)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)

B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)

C．N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mL

D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点