溶液稀释时pH的变化图像习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-第9页-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

溶液稀释时pH的变化图像一元强酸与一元弱酸的比较同主族元素性质递变规律元素非金属性强弱的比较方法

名校

1 . 氟和氯是两种典型的卤族元素。回答下列问题：
(1)氟与氯化学性质相似，写出NaF的电子式：___________。根据元素周期律知识，写出氢气和氟气反应的化学方程式(标出反应条件)：___________。
(2)氧元素的非金属性___________(填“强于”或“弱于”)氯元素，你的理由是___________。根据HF的___________(选填编号)大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性 B．熔沸点 C．稳定性 D．键的极性
(3)不同卤素原子之间形成的化合物叫做卤素互化物，如ClF、ICl、BrF₃等。ClF是___________化合物(填“离子”或“共价”)，它遇水发生复分解反应，试写出该反应的化学方程式：___________。
(4)盐酸(氢氯酸)和氢氟酸都是一元酸。某温度下，相同pH的盐酸和氢氟酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：

①盐酸稀释时的pH变化曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，溶液的导电性b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。
②比较两种溶液中水电离的[H⁺]：a点___________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。从电离平衡移动原理解释原因：___________。

2021-09-30更新 | 291次组卷 | 2卷引用：上海市控江中学2020-2021学年高二下学期等级班期中考试化学试题

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21-22高三上·河南南阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

影响水电离的因素溶液稀释时pH的变化图像浓度对盐类水解的影响

名校

2 . 常温下，pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图所示，下列说法正确的是

A．加水稀释前两溶液的导电能力相同

B．a点和b点溶液中n(H⁺)：b＞a

C．b、c两点的溶液中水电离出的c(H⁺)相等

D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c_水(H⁺)与硫酸铝溶液中c_水(H⁺)的比值比稀释前的比值小

2021-08-31更新 | 342次组卷 | 3卷引用：河南省南阳市第一中学校2022届高三上学期第一次月考化学试题

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2016高二·广东·竞赛

单选题 | 较易(0.85) |

溶液稀释时pH的变化图像弱电解质在水溶液中的电离平衡浓度对电离平衡的影响酸碱理论和水溶液中的离子平衡

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断根据电离常数计算c(OH-)、c(H+)或 pH

3 . 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液中c(OH^- )比Y溶液中c(OH^-)大

C．若a>9，则X、Y都是弱碱

D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy

2021-08-01更新 | 2604次组卷 | 13卷引用：2016年广东和广西高中学生化学竞赛试题

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20-21高二下·广东湛江·期末

单选题 | 适中(0.65) |

焓变产生原因及表示酸碱中和滴定溶液稀释时pH的变化图像

名校

4 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示常温下，

溶液滴定

、

溶液所得到的滴定曲线

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：

D．根据图Ⅳ可判断可逆反应

的

2021-07-14更新 | 286次组卷 | 4卷引用：广东省湛江市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试题

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20-21高二下·河南驻马店·期末

单选题 | 适中(0.65) |

焓变外界条件对化学平衡影响的图像溶液稀释时pH的变化图像

5 . 下列图示与对应叙述相符的是

图1

图2

图3

图4

A．图1表示压强对可逆反应

的影响，乙的压强大

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示在

溶液中逐步加入

固体后，溶液pH的变化

D．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中

2021-07-12更新 | 210次组卷 | 1卷引用：河南省驻马店市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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2012高二上·全国·竞赛

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学反应原理综合考查溶液稀释时pH的变化图像电离平衡常数及影响因素

解题方法

溶液酸碱性的定量计算根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

6 . 下图示出在碳酸-碳酸盐体系(

的分析浓度为1.0×10^-2mol·L^-1)中，铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系(E-pH图，以标准氢电极为参比电极)。作为比较，虚线示出H⁺/H₂和O₂/H₂O两电对的E-pH关系。

(1)计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度_______。(H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11)
(2)图中a和b分别是pH=4.4和6.1的两条直线。分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式_________。
(3)分别写出与直线c和d相对应的电极反应_____、_____，并说明其斜率为正或负的原因。
(4)在pH=4.0的缓冲体系中，加入UCl₃，写出反应方程式________。
(5)在pH=8.0~12之间，体系中UO₂(CO₃)