1 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾，是浅蓝绿色单斜晶体，溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如下图所示物质。
回答下列问题：

(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时，往往加入一定量的铁粉，其目的是___________，通过做实验发现，用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多，但是的用量比理论值高很多，其原因是___________。
(2)获取氧化铁过程中，向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液，控制小于6，经过滤、洗涤、干燥获取纯净的，在空气中煅烧时，需要采用逆流式投料，增大接触面积，加快反应速率同时使充分反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。请写出一种用途是___________。查阅资料知，在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________。

(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。

①为了完成实验目的，则装置中长玻璃管伸到的位置是___________(填“实线”或“虚线”)；
②向装置先加入铁粉，再加入稀硫酸，在装置端收集氢气，并检验纯度，当氢气纯度满足实验要求后，进行的操作是___________。

2 . 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下：

已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(3)“晶体X”的化学式为___________。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：

该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。

a．蒸发溶剂       b．蒸发溶剂       c．过滤       d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

3 . 磷化氢（）可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是

A．制备时，需在无氧条件下进行

B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3

C．属于正盐

D．不考虑损失，参与反应，可产生

4 . 按要求完成下列填空：
(1)写出在水中的电离方程式___________。
(2)向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是___________；然后又褪色，起作用的微粒是___________。
(3)实验证明铜、不能在低温下与反应，也不能与稀共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。
(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：此反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。当产生气体在标况下体积为时，转移电子___________，被还原的硝酸的物质的量为___________。
(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)___________。

5 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中氧化产物为_______。
(2)已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下，可以和发生如下反应：__________________________________________。配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。已知：①还原性；②KSCN溶液可用于检验的存在，溶液呈红色。则下列叙述中正确的是_______。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是_______。

A．	B．
C．	D．

(6)2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为_______(填序号)。

①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③浓硫酸   ④碱石灰   ⑤无水

6 . 硼(B)是冶金、建材、机械领域的重要原料，利用镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。

(1)H₃BO₃中B元素的化合价为___________，脱水炉中发生的反应属于基本反应类型中的___________反应。
(2)用双线桥法表示还原炉中发生的反应：___________
(3)向酸煮罐加入盐酸目的是除去 MgO，写出该反应的离子方程式：___________
(4)请配平 B单质和 NaOH、NaNO₃在高温共融时发生反应的化学方程式：___________
______B+______NaOH+______NaNO₃______NaBO₂+______NaNO₂+______H₂O
该反应中还原剂和还原产物的质量之比为___________。

7 . 研究发现，一种在羟基磷灰石()表面催化氧化除甲醛的方法如下(部分结构已略去)，下列说法错误的是
   

A．反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的生成

B．过渡态是该历程中能量最高、最不稳定的状态

C．若用标注中的氧原子，反应后出现在和中

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

8 . 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：
   
(1)装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替；
   
(2)装置D中导管b的作用是__________________。
(3)装置C中制备肼的化学方程式为__________________。
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。
(6)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。
   
写出负极的电极反应式：__________________。

9 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl₂反应制得，相关实验装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________；装置的连接顺序为A→_________→D(装置可重复使用)；实验开始时先通入干燥纯净的Cl₂，当观察到三颈烧瓶中__________________时，关闭活塞b，再通入NO。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________；装置C的作用是__________________；装置D吸收NO尾气生成MnO₂和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，与VmLcmol·L^-1AgNO₃溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)，则产品中NOCl的质量分数为_________。

10 . 资源的综合利用越来越受到重视。科研人员综合利用软锰矿(含MnO₂，少量SiO₂、Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS，少量FeS、CuS、SiO₂)制备ZnSO₄∙7H₂O、Zn和MnO₂的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2	Mn(OH)2
Ksp

(开始沉淀的金属离子浓度为1.0 mol∙L^-1；金属离子浓度≤1.0×10^-5 mol∙L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MnO₂和CuS反应生成MnSO₄，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。
(2)加适量Zn还原的金属阳离子是_______，加MnO₂氧化Fe²⁺生成滤渣的离子方程式为_______，调节pH的范围是_______。
(3)“萃取”过程中，发生如下阳离子交换反应：，(HR代表有机萃取剂，易挥发)。加入MnCO₃的作用为_______。实验测定锌锰离子的萃取率与温度的关系如图所示，表示Zn²⁺的萃取效率的曲线是_______(填“①”“②”)，萃取反应温度一般选择常温，理由为_______。

(4)“电解”产物可用于Na-Zn双离子电池中(装置如图)。电池工作时，正极上发生的电极反应为_______；每转移0.1mol电子，负极区电解质溶液质量增加_______g。