【推荐1】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)如图1所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程Ⅰ的化学方程式为_______。过程Ⅲ中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li₃V₂(PO₄)₃/C]是一种十分具有商业潜力的电极材料，它的一种制备流程如图2所示：

①草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，草酸氢钾(KHC₂O₄)溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
②A的主要成分为V₂(C₂O₄)₃。H₂C₂O₄溶液与V₂O₅反应生成A的化学方程式为_______。
③流程中加入碳球的作用是_______。
④已知常温下，Li₂CO₃微溶于水，LiHCO₃可溶于水。工业级Li₂CO₃中含有少量难溶于水且与CO₂不反应的杂质。提纯工业级Li₂CO₃的实验方案是：将工业级Li₂CO₃与水混合，_______，然后过滤，得到LiHCO₃溶液；控温加热使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到Li₂CO₃纯品。
⑤锂离子电池是一种二次电池。若用和作电极，放电时的电池总反应为。电池放电时，正极的电极反应式为_______。

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为______________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是__________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是__________(填字母)。

(4)实验中观察到a中粉末变红(一种单质)，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________；氨与氧气在高温、催化剂作用下反应的化学方程式为________。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为_____g(保留小数点后一位)。

【推荐1】锡酸钠(Na₂SnO₃·xH₂O)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO₂外，还含有少量WO₃、S、As、Fe，—种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：

已知:①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe₃O₄；
②Na₂SnO₃•xH₂O。易溶于水，其在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：
（1）Sn元素的原子序数为50，其在周期表中的位置为_____________。
（2）从“焙烧渣”中除去Fe₃O₄最简单的方法为_____________。加入煤粉焙烧可将SnO₂还原为Sn或SnO，Sn或SnO。在碱性条件下均能被NaNO₃氧化为Na₂SnO₃，已知NaNO₃的还原产物为NH₃，则NaNO₃氧化Sn的化学方程式为___________________。
（3）如图为加入NaOH溶液和NaNO₃溶液浸出时锡的浸出率与NaOH质量浓度和反应温度间的关系图，则“碱浸”的最适宜条件为_____________、___________，

（4）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___________、洗涤、干燥。
（5）采用热重分析法测定锡酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到140℃时，失掉全部结晶水，失重约20.2%。锡酸钠晶体的化学式为__________。
（6）以纯锡为阳极材料，以NaOH和Na₂SnO₃为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，镀锡时阳极的电极反应式为______________。

【推荐2】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B₂O₃)、镁硅酸盐(2MgO·SiO₂)及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H₃BO₃)晶体的一种工艺流程如下：

已知生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)如下：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉定时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO·B₂O₃+2H₂SO₄=2H₃BO₃+2MgSO₄。
①根据上述反应可知，酸性：H₂SO₄___________(填“>”或“<”)H₃BO_3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH-=。下列关于硼酸的说法正确的是___________(填字母)
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为H₃BO₃+H₂O+H⁺
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe²⁺。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至___________以上，使杂质离子转化为___________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：
ⅰ．浓缩滤液，使MgSO₄溶液和H₃BO₃溶液接近饱和；
ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图中溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入高压釜中升温结晶得到___________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种物质的晶体。

【推荐3】钼是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠晶体是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿主要成分为原料冶炼金属钼和制备钼酸钠晶体的主要流程图如下：

已知：只能和HF反应，不能和其他酸反应。
注：式量   Mo：96         ：206       ：242
煅烧钼矿产生的气体为，写出钼矿煅烧的化学方程式 ________________。
用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是____________，由图中信息可以判断是______________氧化物。填“酸性”、“碱性”或“两性”
操作I是_________，操作Ⅱ所得料液的主要成分是__________填化学式。
溶于水得到的水溶液在时密度为，则该溶液中______保留2位有效数字
流程中用 NaClO做氧化剂将矿石中的钼浸出，该过程的化学方程式是______。
利用钼矿钼的质量分数为按照上述流程制备，理论上，制得晶体吨则需要的钼矿的质量是_______________。

【推荐1】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂。将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K₁、K₂，关闭K₃，此时c 中有气体产生，该气体的作用是_______。
(3)打开K₃，关闭K₁和K₂，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______；d中析出砖红色沉淀。
(4)指出装置d可能存在的缺点_______。

【推荐3】氧化铬主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成份：(亚铬酸亚铁)，还含有等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

(1)“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为_______。
(2)为了加快水浸速率，提高铬元素的浸出率可采取的措施是_______。
(3)为获得纯净，需对其洗涤。判断洗涤干净的操作是_______。
(4)现用模拟工业上处理含铬废水(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为；(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)。
①处理废水的离子方程式为_______；若处理10L的“废水”可氧化_______mol。
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。[说明：780℃以上的残留固体为、的混合物]

A→B固体质量增加的原因是_______；