【推荐1】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄^＋、Cl^一四种离子，且c（NH₄^＋）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。
（2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。
（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。
（4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1

B．2＝

C．a＋b＝14．9

D．c1＝c2＝c3

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。用催化还原NO，还可以消除氨氧化物的污染。已知：
①
②
(1)若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(2)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备。电解池阳极为无水硝酸体系，写出阳极生成的电极反应式：___________。

(3)甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，工作时，发现C电极溶解。一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①图1甲中负极的电极反应式为___________。
②电解结束后，要使图1乙中溶液复原，需加入___________(填化学式)
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________(填离子符号)的变化。电解结束后，往丙中加入氢氧化钠溶液至②③两种离子都沉淀时②离子浓度与③离子浓度之比为___________。(已知的，的，的)

【推荐3】二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g) △H₁＜ 0 其平衡常数为K₁
ii．2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋ClNO(g) △H₂＜0 其平衡常数为K₂
（1）现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)，则此反应的平衡常数K₃＝____（用K₁、K₂表示），反应热△H₃＝____（用△H₁、△H₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO) ＝__________________，平衡常数K₂＝________________；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：
α₁(NO₂) ＝_________α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。
II除氮氧化物外，SO₂也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO₂气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是_____________。

A．c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)

B．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

C．2c(Na＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO3-)＋2c(SO32-)

D．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

（4）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式______________________。

【推荐3】锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①，难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：

开始沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.0

回答下列问题：
(1)基态钴原子最高能级的电子数是________；核外电子排布式____。
(2)“碱溶”中NaOH的用量不宜过多的原因是___________。
(3)“酸溶”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；若用浓盐酸代替和的混合液，缺点是___________。
(4)若“沉钴”后溶液中，加入等体积的溶液后，沉淀中的Li元素占元素总量的95%，则“沉锂”后溶液中___________mol/L。
(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____；的空间构型是___。

【推荐1】现用如图装置制取氯气，并用氯气制备。回答下列问题：

(1)盛浓盐酸的仪器名称为___________；中铁元素的化合价为___________。
(2)装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中的现象为___________。
(3)装置A中可产生，相应的离子方程式为___________。
(4)装置C中制备的化学反应方程式为___________。
(5)实验室可用间接碘量法测定所得样品的纯度：称取样品溶于淀粉溶液中，调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 (已知：)。
①滴定终点的现象为___________。
②样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。

【推荐2】利用以下工艺流程可实现从砷盐净化渣(成分为、、、、、和)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题。

回答下列问题：
(1)在“选择浸”之前，为了使反应充分进行，可采取的措施有___________。
(2)“选择浸”过程中，将溶液的控制在3左右，不能过高也不能过低的原因是___________。(和的浸出率随变化如图所示)

(3)“氧化浸出”时，、均被氧化浸出，其中发生反应的化学方程式为___________。
(4)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)。为证明调节、过滤已达到除杂目的，可用___________溶液进行检验，来确定是否需要补加试剂继续调。
(5)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________。该流程中，可循环利用的物质有___________。
(6)为测定草酸钴产品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共用去高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___________。(保留四位有效数字)

【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制稀盐酸和溶液；
②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；
⑤操作④重复三次。
请回答下到问题：
(1)配制稀盐酸的实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还需要___________、___________(容量瓶的规格有、、、)。
(2)下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是___________。

A．未洗涤玻璃棒和烧杯

B．定容时俯视刻度线

C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水

D．摇匀后发现液面低于刻度线，补加水

(3)书写步骤③涉及的离子方程式___________。
(4)测定所消耗溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次
	12.90	13.10	13.00

计算这种药片中碳酸钙的质量分数为___________%(结果保留3位有效数字)。