【推荐1】①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者元素Z。元素Y、X、Z的相对原子质量依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、+1价、+5价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请完成下列问题:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X.______；Y.______；Z.______。
(2)写出A、B、C、D的化学式:A.______；B.______；C.______； D.______。
(3)写出③中反应的化学方程式:___________。
(4)写出④中反应的化学方程式:___________。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在潮湿空气中可被迅速氧化，是电镀行业的原料。实验室中利用混合液与溶液反应制取CuCl。装置及相关数据如下：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器a中所加试剂应为_______。
(2)图乙是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式_______。图丙是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替溶液，其中Na₂CO₃的作用是_______。并维持pH在_______左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_______。
(4)实验室中也可以采用热分解法制备CuCl，装置如图所示：

实验过程中，可将加热至140℃生成无水；再迅速加热至300℃以上分解获得CuCl。实验操作的先后顺序是a→_______(填标号)；通入的目的是_______。
a.检查装置的气密性后加入药品       b.点燃酒精灯，加热
c.熄灭酒精灯，冷却             d.在气体入口处通入干燥HCl
e.停止通入HCl，然后通入

【推荐3】化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程：

(1)写出 CO₂的电子式_______，操作1的名称是_______。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO的生成_______。
(3)滤液A中最主要的两种离子是_______、_______。
Ⅱ. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(4)配平以下离子方程式并填上合适的微粒_______。
_______H⁺+_______MnO+_______H₂C₂O₄=_______CO₂↑+_______Mn²⁺+_______
(5)测定血钙的含量取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再与定量的KMnO₄溶液恰好完全反应。上述实验中若消耗了1.0×10⁻⁴mol·L⁻¹的KMnO₄液40.00mL，则100mL该血液中含钙_______。

【推荐1】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL0.01mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液和2mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t_A__t_B(填“>”“=”或“<”)。已知该反应的离子方程式：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸(M=90g/mol)样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L^-1KMnO₄标准溶液装入__(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。
在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO₄标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__；判断滴定达到终点的现象是__。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，根据你的判断，你觉得序号__的数据要舍去，则消耗KMnO₄标准溶液的平均体积为___mL，此样品的纯度为__。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐2】回答下列问题：
(1)在FeCl₃和KSCN溶液中存在如下平衡：Fe³⁺(黄色)+3SCN^-(无色)Fe(SCN)₃(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl₃溶液，溶液颜色变___(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加0.01mol/LNaOH溶液，平衡向___(填“正”或“逆”)方向移动。
(2)已知：Cr₂O(aq)(橙色)+H₂O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H⁺(aq) ∆H=+13.8kJ·mol^-1，某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
下列说法正确的是___。
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
Ⅲ.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	20	10	0.1	10	0.1	0
②	20	5	0.1	10	0.1	5
③	20	10	0.1	5	0.1	5
④	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄
(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是__(填实验序号)。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是___。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___。
(5)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___。

【推荐3】I．实验室需要配制98 mL 3 mol · L ⁻¹的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）配制上述溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
（2）配制前应用托盘天平称量NaCl固体的质量为_______g。
II．海带中富含碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
（1）将干燥洁净的海带用酒精润湿后在_____________（填仪器名称）中灼烧成灰烬。
（2）待海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、
_______（填操作名称）。
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H₂O₂溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl₄，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈__________色。
III．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应 温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
A	40	5	0.1	10	0.1	5
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	5	0.1	5	0.1	10

（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为____________________。
（2）实验A和B的比较，是为了探究______________对化学反应速率的影响。
（3）在上述实验中，反应速率最慢的可能是_____________（填实验序号）。

【推荐1】利用废钡渣（主要成分为BaS₂O₃，含少量SiO₂）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：K_sp(BaS₂O₃)=6.96×10^-11，Ksp(BaF₂)=1.0×10^-6
（1）加入盐酸时除产生SO₂外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（2）滤液的主要成分有____________。（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO₂，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是____________（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF₂的反应的化学方程式为_________________________。 
①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是_______________________。
②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度。将浓度为0.1 mol•L^-1的BaCl₂溶液和0.22mol•L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)=__________。

【推荐2】锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO₄•H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)→+HCOOH
回答下列问题：
(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb₂Mn₈O₁₆中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO₄•H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol·L^-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，1.26²≈1.6]

【推荐3】碳酸锶是重要的化工基础原料，由工业级硝酸锶(含有Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①BaCrO₄不溶于水，在水溶液中Cr₂O₇^2-与Ba²⁺不能结合。
②常温下，各物质的溶积常数如下表所示：

化合物	Ca(OH)2	CaC2O4	Mg(OH)2	MgC2O4	Cr(OH)3
Ksp近似值	5.0×10-6	2.2×10-9	5.6×10-12	4.8×10-6	10-30

(1)“除钡”过程中CrO₄^2-在不同pH时的利用率随时间变化曲线如下图所示，根据图像分析“除钡”过程中需要调节pH=7.5的原因_______________________________。
                                           
(2)“还原”过程中，应先调节pH=1.0，再加入草酸，加入草酸时发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。
(4)“除Ca²⁺、Mg²⁺”后得到的滤液中除含有Sr(NO₃)₂外还含有过量的NH₃·H₂O，则“成盐”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)“粗品SrCO₃”烘干过程中除去的主要杂质为_____________________。
(6)在“中和、沉淀”步骤中，假定开始Cr^3＋，Zn³⁺浓度为0.1mol/L，调节至pH为_______时，铬开始沉淀；继续加碱调节至pH为_____时，铬刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10^-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。

【推荐1】某试剂瓶中FeSO₄溶液中含有少量 NaCl、Na₂SO₄、CuSO₄和NaNO₃，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体和FeSO₄·7H₂O晶体，相应的实验流程如图所示。

实验室只提供如下试剂：Ca(OH)₂溶液，NaOH溶液，AgNO₃溶液，BaCl₂溶液，稀HNO₃，稀H₂SO₄，铁粉，铜粉，锌粒。
请回答下列问题：
(1)若该混合溶液中，测得Fe²⁺浓度为2 mol/L，Cu²⁺、Na⁺、、Cl浓度均为1 mol/L，则c()=_________mol/L。
(2)若沉淀A是Cu(OH)₂、Fe(OH)₂的混合物，写出实验流程中下列加入试剂的化学式：X_____________。
(3)向溶液4加入试剂a，发生反应的化学方程式为_____________，通过过滤、洗涤的到溶液5，如何证明固体混合物已洗净__________________。
(4)步骤④中涉及的操作是：_____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(5)上述实验步骤③中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是_____________。
(6)向溶液3中加入适量的____________(填化学式)，再结晶，从而获得NaNO₃晶体。

【推荐2】国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)和含的废水，设计了如下流程：

(1)在、、CO、NaOH中，属于电解质的是_______(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是_______。
(2)固体1中除含有外，还含有_______、_______。
(3)生成的反应可表示为：，该反应中还原剂是____；捕获剂所捕获的气体主要是_______。
(4)处理含的废水时，若参加反应时，需要的NaNO₂的物质的量为______mol。

【推荐3】海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有_____、____蒸馏法。
(2)从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理为(用化学方程式表示)_____；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
(3)工业上从母液中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是____。
(4)试剂a为_____(填化学式)，操作A为____。
(5)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，该反应的化学方程式是____。
(6)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_____。