【推荐1】通过下列实验探究Na₂SO₃溶液的性质。
(1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na₂SO₃溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t₁、t₄时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，t₄产生白色沉淀比t₁多。

时刻	t1	t2	t3	t4
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

①用离子方程式表示t₁时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。
②根据t₁→t₄溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t₁→t₃的过程中pH变化的原因____________。
(2)实验Ⅱ：研究Na₂SO₃溶液与酸性KIO₃溶液的反应。按下表中用量将KIO₃溶液、Na₂SO₃溶液(含淀粉)、H₂SO₄溶液和H₂O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。

编号	0.01mol/LKIO3(mL)	0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)	0.1mol/LH2SO4(mL)	H2O(mL)	t(s)
1	15	15	1	19	68.0
2	20	15	1	14	52.3
3	15	15	5	15	13.1

①反应的离子方程式为_____________。
②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。
(3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na₂SO₃溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。
(4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO₃溶液、1mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I^－是Na₂SO₃溶液与酸性KIO₃溶液反应的催化剂。

【推荐2】碳酸镍是合成纳米镍的一种前驱体。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如图：

已知：H₂S的电离常数，，；
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸：
①金属镍溶解的离子方程式是_______。
②“酸溶”时产生的废渣成分有_______。
③该过程控制温度70℃-80℃的原因是_______。
(2)“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]沉淀对后续操作较为有利：
①黄钠铁矾中Fe元素的化合价为_______。
②“除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。
(3)“除铜”后，溶液中c(H₂S)=0.1mol·L^-1，c(Ni²⁺)=0.1mol·L^-1，溶液中c(H⁺) ≥_______mol·L^-1(列计算式)才不会使Ni²⁺形成NiS沉淀。
(4)“沉镍”后，滤液的主要成分是_______。
(5)“沉镍”时，若用Na₂CO₃溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为_______。

【推荐3】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式：___________________。
(2)某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂、W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同________________（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为_________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量YX₂，化学方程式为__________________。
②若装置B中装入5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为______________________。
(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量____（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

(4)如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式：__________________。

【推荐1】如图所示，a~i为9种短周期元素，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价变化如下：

根据判断出的元素回答问题：
(1)c在周期表中的位置是___________。
(2)c、d的简单氢化物稳定性由强到弱为___________，h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________。(填化学式)
(3)f最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(4)某同学欲用如图所示装置证明h、i非金属性强弱，则A中反应的离子方程式为___________。C中的离子方程式___________。D中的离子方程式___________。

【推荐2】高铁酸钾()具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。已知：易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶解在乙醇中，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用在强碱性介质中与反应制备(夹持装置略去)。

回答下列问题：
(1)盛放溶液的仪器名称为_______。
(2)氯气的发生装置可以选择图中的_______(选填图中大写字母)；检查装置B气密性的操作为_______。
(3)选择上述装置，制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为a→_______(填仪器接口小写字母，仪器不可重复使用)。
(4)装置D中生成的离子方程式为_______。
(5)制备的高铁酸钾粗产品中含有硝酸钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，提纯高铁酸钾的实验步骤如下，请将操作补充完整：
①取一定量的高铁酸钾粗产品与_______混合；
②_______；
③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入_______；
④搅拌、静置、过滤，用_______洗涤2~3次；
⑤在真空干燥箱中干燥(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液、冰水)。

【推荐3】实验室用图装置制取氯气，并进行相关性质的实验。

(1)A、B两仪器的名称：A________、B________。
(2)写出实验室用此装置制取氯气的化学方程式________。
(3)为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C____、D_________。
(4)E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是________，写出发生反应的化学方程式________。
(5)P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。________

(6)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
①NaClO中Cl元素的化合价是______。
②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_______。
③若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________。
(7)FeCl₃在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl₂是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意如图（加热、加持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置气密性
②通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④……
⑤体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的的氮气赶尽氯气，将收集器密封。
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式_____________。
②步骤③加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是________。
③操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
④装置B中的冷却水作用为________。

【推荐1】利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：

(1)FeOOH中Fe的化合价为______。   
(2)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式为______。   
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和______(填化学式)；Fe³⁺被FeS₂还原的离子方程式为______。   
(4)“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为______。

【推荐2】铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________；
(2)流程图中固体B的成分为___________，流程图中试剂X为___________；
(3)设计实验检验滤液A是否含Fe³⁺___________
(4)通入过量的CO₂时发生的化学方程式为___________；
(5)现有102t含氧化铝50%的铝土矿，经上述流程最终得金属铝20t，则产率为___________。

【推荐3】CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：

温度	以下			以上
结晶水合物

(1)仪器a的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(2)“湿法”制备CuCl₂的离子方程式为___________，实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，原因是___________。
(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___________。

【推荐1】二氯化砜(SO₂Cl₂)在制药行业中用途广泛。SO₂Cl₂的沸点为77℃，遇水剧烈水解。实验室制活性炭SO₂Cl₂的原理为：SO₂+Cl₂SO₂Cl₂，部分装置如图所示。回答以下问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为_______，上述装置各接口连接的顺序依次为①、_______。
(3)有同学认为如果将制备SO₂Cl₂的装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是：_______该实验过程中对反应体系加热的目的是_______，试剂碱石灰的两个作用分别是①_______；②_______。
(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO₂Cl₂，该分离操作的名称为_______(填标号)。

A．蒸馏

B．蒸发

C．萃取

D．重结晶

(5)取250g制得的粗产品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的 BaCl₂ 溶液，得生成沉淀的质量为 34.95g，则所得产物中二氯化砜(SO₂Cl₂)的质量分数为_______。

【推荐2】实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？
__________
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，以加快反应速率。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____________________。
(3)装置B的作用是______________________________；装置C中装的液体是__________。
(4)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________。
(5)若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为________g。
(6)U形管E右边又连接干燥管F的目的是_____________________________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

(1)烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为__(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂
b.FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
(2)仪器B的作用为___。
(3)操作2的名称___。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液vmL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
①Br₂+②Br₂+2KI=I₂+2KBr③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(4)滴定所用指示剂为___。样品中环己烯的质量分数为___(用字母表示)。
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是___(填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化