1 . 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是

A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B．②若有标况下5.6L生成，转移电子

C．②中既表现氧化性，又表现还原性

D．由①②可知氧化性强弱顺序为：

2 . 空间站中的物质循环利用是重要研究课题。关于如下“转化图”，说法正确的是

A．Sabatier反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

B．水电解系统的阳极产物应该输送进入Sabatier反应器

C．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应器中的反应

D．由图可知，该系统中H2O的循环利用率为100%

3 . 对溶液氧化的反应，若加入，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)[Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂
下列说法错误的是

A．既有氧化性，又有还原性

B．起始时加入，若反应产生气泡速率明显加快，可证明作催化剂

C．每生成标准状况下，消耗

D．加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

4 . 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、V₂O₅和Al₂O₃)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是_______。
(2)“焙烧”过程中MoS、V₂O₅和Al₂O₃均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为Na₂MoO₄的化学方程式_______。
(3)“滤渣”的化学式为_______。滤液①的主要成分为Na₂MoO₄、_______。
(4)“沉钼”的离子方程式为_______。
(5)高温用还原得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

5 . 溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3

B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出

C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

6 . 钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS₂，还含有少量SiO₂、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：

已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：回答下列问题：
(1)(NH₄)₂MoO₄中Mo元素的化合价为_______价。
(2)“氧化焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；气体A对环境的主要危害是_______。
(3)“除铜”时选择在60～80℃的条件下进行的原因为_______。
(4)“沉淀”过程中加入H₂SO₄调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为_______，加入氨水后生成(NH₄)₂MoO₄的化学方程式为_______。
(5)(NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O的热重曲线如图所示：

已知A点失重的原因是生成H₂O，则1 mol (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O在A点失去H₂O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(填化学式)。

7 . 向中加入足量硝酸，生成等量、气体，其反应可表示为(未配平)。下列说法正确的是

A．晶体的熔点比晶体高

B．消耗，产生标准状况下气体产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．参与反应，产生的气体与一定量的混合后通入水中完全反应生成硝酸，消耗的质量为

8 . “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。
A．       B．                  C．
(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。

A．无水氯化钙

B．碱石灰

C．氢氧化钠固体

D．浓硫酸

(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。

实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。
实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。
实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H₂，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。

9 . 萨巴蒂尔反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，是氧气再生的一步重要反应，下图是氧气再生的流程图，下列说法错误的是

A．富集二氧化碳可用碳酸钠的浓溶液

B．装置I需要不断从外部补充水

C．装置I是用铜作电极的电解装置

D．萨巴蒂尔反应器中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

10 . 反应物相同，通过控制不同条件，可能得到不同的产物。某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以制备和。已知：。

回答下列问题：
(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物_______(填化学式)。
(2)a装置中发生反应的离子方程式为_______。
(3)资料显示：工业上制备“84”消毒液时，采用的是从吸收塔下部通入Cl₂，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。NaOH需要循环冷却的目的是_______。
(4)该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的通入600mLNaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和，则参加反应的物质的量为_______mol。