1 . 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸钾()对饮用水消毒时，发现其原理为：
①，是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。
常通过以下两步反应制备：
②
③
(1)反应②中氧化剂和还原剂的微粒数之比为___________，方程式①中，与水反应每消耗1个转移___________个电子。
(2)还可以用于处理废水，例如可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应过程中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
(3)简要说明作为水处理剂(消毒杀菌和净水)时所起的作用：___________。
(4)为了鉴别和两种紫色溶液，用一束光照射溶液，___________(填“能”或者“不能”)看到一条光亮的通路。
(5)另一种在碱性条件下制备的反应可能为(配平下列离子方程)：____________
______________________________

2 . I、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分

(1)若中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是，焙烧过程中被还原的元素有___________。
(2)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：，该反应中氧化剂是___________；
(3)与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
II．是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛
(4)工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为
①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________
②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________
(5)与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：
①。___________
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。
a．只有还原性                    b．还原性和酸性                    c．只有氧化性                    d．氧化性和酸性
③若产生7.1g，则生成的质量为___________g。

3 . 实验室制取Cl₂并用Cl₂与铜粉反应，制取并收集产物。根据下图回答问题：
   
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)B中最适宜选用的试剂：___________。
(3)D中的现象是___________；D与E间最好选用粗而短的导管的原因：___________。
(4)装置A中若有0.2 mol HCl参加反应，则被氧化的HCl为___________mol。
(5)若E中盛装蒸馏水，装置F的作用：___________；反应的化学方程式为___________。
(6)若装置E中装入足量NaOH溶液，则E中的现象：___________。反应的离子方程式___________。
(7)若无D装置且E中盛有KI -淀粉的混合溶液，E中的现象：___________，反应的离子方程式___________。

4 . 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
      
(1)向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
(2)某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
   
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde       B．afhedbc       C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
(3)向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。

5 . 从电解阳极泥中提取单质硒的工艺流程如下：
   
已知：Se在阳极泥中主要以形式存在，焙烧后转化为，硒化物有毒。
下列说法中正确的是

A．若焙烧时反应为，反应转移电子12mol

B．焙烧时需要使用玻璃棒、陶瓷坩埚等仪器

C．还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．硒代硫酸钠()与反应可以得到固体Se

6 . 粉末在浓度极稀的硝酸(过量)溶液中，发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是

A．该反应中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2

B．生成的化合物中N元素的化合价均为＋5价

C．该反应中，每转移0.16mol电子，消耗0.8mol

D．反应结束后，取少量上层液于试管中，往试管中加入适量的白色固体，试管底部会有白色固体生成

7 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式______。过程①中K₂FeO₄表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有______、______(填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；
世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。
(5)能参与循环的物质是______。
已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是______。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色
已知：I₂+Na₂S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。

8 . 利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

B．乙的作用为除去中的HCl

C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液

9 . 某同学用如图装置制取Cl₂并探究其性质，回答下列问题：

(1)装置①用于制取Cl₂，反应的化学方程式是_______。
(2)装置②的作用是_______，装置③中的现象是_______。
(3)装置④的作用是_______，如果溶液温度较高，可能发生反应。该反应中，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为_______，每生成1 mol的NaClO₃，转移电子的物质的量为_______。
(4)工业上利用下列反应原理检查氯气管道是否漏气，用双线桥标出电子转移的情况。_______。3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(5)某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？_______。(填“高坡上”或“低洼处”)。消防官兵赶到现场后。立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：_______。

10 . 下列叙述中正确的是

A．“血液透析”主要是物理过程分离溶液和胶体

B．该反应中氧化产物与还原产物的个数比为1：2

C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作食品干燥剂

D．工业上制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低