1 . Ca(ClO)₂、NaClO、FeCl₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、Mn₂O₇等都是重要的化合物。回答下列问题：
(1)属于酸性氧化物的是______(填化学式)，其相应的钾盐具有_____(填“强氧化性”或“强还原性”)，FeSO₄溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为________(用离子方程式解释)。
(2)属于“84"消毒液成分的是______(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是_______(用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无Fe³⁺的试剂为______(填化学式)。
(4)将氯气通入冷的_____(填物质名称)中可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉，该过程中转移2mol电子时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为________。

2 . 化合物M由两种短周期主族元素组成，在一定条件下可以发生下列转化：

请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为___________。
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为___________，其基态原子中电子的空间运动状态有___________种。
(3)的化学方程式为___________。
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。

①反应前两容器中的气体密度：___________。
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：___________。
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。

3 . 一种含四种元素的催化剂能提高析氢的催化活性(如图所示)。下列叙述正确的是

A．该催化剂中的硼原子与相邻的3个碳原子构成平面结构

B．该催化剂中第一电离能最大的元素是硫

C．的中心原子价层有4个电子对

D．b反应中生成3 mol I-时失去2 mol电子

4 . 部分氯及铁的单质和化合物“价—类”图如下：
   
回答下列问题：
(1)d的电子式为___________。
(2)实验室采用固体和浓a溶液加热制备b，写出离子方程式：___________；在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)在酚酞溶液中滴加足量c的钠盐水溶液，观察到溶液先变红色后很快褪色，其原因是___________(用离子方程式表示)。c的钠盐溶液中离子浓度大小排序为___________。
(4)f在空气中加热所得固体产物的化学式为___________。取少量i溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液能观察到的现象是___________，将制得的g置于空气中生成h的化学方程式为___________。
(5)在的氯化物水溶液中加入e，反应后的溶液中含浓度相等的2种金属离子(不考虑盐类水解)，则溶解e的质量为___________g。

5 . 高铁酸钾()是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
   
已知：
①与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和；温度较高时产物为NaCl、和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。
(2)向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度___________、___________；NaCl晶胞结构如图，设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________pm，该晶体的密度为___________(填含a、的表达式)。
   
(3)配制NaOH溶液时，将44g NaOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的密度为1.33，则该溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。
(4)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)=________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用________(填标号)溶液和异丙醇。
A．                    B．                           C．
(5)从环境保护的角度看，制备较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起始浓度对浓度的影响如图(电解液体积相同的情况下进行的实验)。
   
适宜的电解时间应选用___________h；当KOH起始浓度为14时，1.0～1.5h内生成的速率是___________。

6 . 工业常用接触法制备硫酸，其流程如图所示。下列叙述正确的是
   

A．燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为，则固体产物为

B．制备温度低于400℃时，催化氧化反应速率较小

C．工业上，可以用98．3%的浓硫酸除去中少量杂质

D．其他条件相同时，采用低压空气比高压空气反应速率大

7 . 胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：
①在CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；
②在氮气保护下加热CaSO₄·5H₂O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl₂溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl₂溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。
下列叙述错误的是

A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2

B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1

C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应

D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液

8 . 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是

A．X的化学式为

B．HS·反应活性较强，不能稳定存在

C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1

D．步骤IV除砷的方程式为

9 . 利用V₂O₃制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的工艺流程如下：

已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是

A．V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4C12NaC1+V2O5+2NH3↑

C．由V2O5制备VOC12的两种路径，路径I更符合绿色化学思想

D．路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl

10 . 按要求填空。
(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：_______。
(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_______(用离子符号表示，下同)；可能含有_______。
(3)常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为_______。
(5)向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①盐酸的物质的量浓度为_______。
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中为_______。