1 . 按要求填空。
(1)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是________。
(2)漂粉精可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于游泳池等场所的消毒剂，其主要成分是________。
(3)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和。指出上述反应中的氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。
(4)现有NaCl、，和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式________。

2 . 黄铁矿与焦炭充分混合(与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是。

A．晶体中存在非极性共价键

B．当有参加反应时，共转移电子

C．既是氧化产物又是还原产物

D．当有生成时，有被焦炭还原

3 . 完成下列计算：
(1)已知工业上制取硫酸需要发生以下反应
Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．
①假设在生产中所有反应完全进行，则每生产1.00吨98%的浓硫酸需要______吨。(保留2位小数)
②实际生产中可能会有损耗(即存在反应物没有发生反应)，假设反应Ⅰ中损耗率为20%，反应Ⅱ中损耗率为10%，则实际生产1吨98%浓硫酸需要______吨。(保留2位小数)
(2)取固体，加热一段时间后，剩余固体5.84g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为。
①分解生成氧气的物质的量______mol
②分解的百分率为______%；
③第二步反应中生成氯气的物质的量______mol

4 . 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是

A．反应物中元素只体现氧化性，元素既体现氧化性又体现还原性

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为

C．若有被还原，则被还原的为6mol

D．每生成，转移电子数为

5 . 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：

下列说法正确的是

A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入

B．“溶解”后的溶液中存在大量的

C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．流程中可以循环使用的物质是

6 . 高锰酸钾(KMnO₄)为重要的化合物，具有众多应用。
I.高锰酸钾的制备可以通过氯酸钾(KClO₃)、氢氧化钾(KOH)和二氧化锰(MnO₂)在加热条件下反应先生成锰酸钾(K₂MnO₄)，再由K₂MnO₄通过氧化还原化学反应转化成KMnO₄。
(1)配平化学反应方程式：_______。

Ⅱ.接着向K₂MnO₄溶液中通入CO₂，可使K₂MnO₄发生歧化反应得到KMnO₄和MnO₂。具体反应为：3 K₂MnO₄+2CO₂=2 KMnO₄+ MnO₂+2K₂CO₃。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移：_______。
(3)歧化反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅲ.用流程Ⅱ的方法制备KMnO₄，K₂MnO₄利用率低，仅转化为KMnO₄。为使K₂MnO₄完全转化为KMnO₄，可以通过电解法。离子方程式为_______。
(4)通过化合价升降分析，确定该反应的还原产物为_______；补全并配平电解反应的离子反应方程式_______。

7 . 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取，下列说法不正确的是

A．“反应1”中氯气作氧化剂

B．“反应1”每得到1molTiCl4，则生成标准状况下44.8LCO气体

C．“反应1”生成TiCl4，若有14.2gCl2参与反应，则转移电子数为0.4NA

D．“反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属Ti

8 . 回答下列问题
(1)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，有关离子反应：
①该反应未配平且残缺一种常见物质，该反应中还原剂是_______，被还原的元素是_______
②试补充完整并配平离子反应方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_________

(2)在反应中，氧化剂与还原剂个数之比为_______，浓HCl表现出的性质是_______。
(3)利用如下反应制氧气：
①       
②
③       
④
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数目之比为_______(按照①②③④顺序)。

9 . 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法错误的是

A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应

B．过程II中，脱除1转移3电子

C．脱除的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5

D．由A到B的变化过程可表示为

10 . 用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，可制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^-的浓度为c₀ mol·L^-1；加热该溶液时NaClO转化为NaClO₃[3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO₃(aq)] ，测得t时刻溶液中ClO^-浓度为c_t mol·L^-1，该时刻溶液中Cl^-浓度为(单位：mol·L^-1)

A．

B．

C．

D．