1 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO₃)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO₃)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。
(3)碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO₂和NaHSO₄)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液(假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO₂的化学方程式：_____，__NaClO₂+__NaHSO₄=___ClO₂+___NaCl+__Na₂SO₄+____H₂O；若每片泡腾片中NaClO₂的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO₂溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

2 . 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是

A．被氧化	B．每消耗1mol，转移2mol
C．和的物质的量之比为5∶2	D．在该反应的条件下，氧化性：

3 . 次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO

4 . A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：

(1)若A为NaAlO₂溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____。
(2)若A为Fe，B为稀HNO₃，则反应①(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有____的作用。
(3)若A为Cl₂，B为NH₃，当NH₃过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：_____。
(4)若A为1L0.1mol·L^-1NaOH溶液，B为SO₂，当向A中通入0.07molSO₂气体时，溶液中的溶质为_____(填化学式，下同)、____，物质的量分别为____、___。

5 . 一种利用辉铋矿(主要成分是，以及少量、₃、等杂质)为原料制备(难溶于水)的流程如图所示：

(1)“浸出”时常常需要加热或搅拌，其原因是___________；写出“浸出”时反应的化学方程式：___________(的化合价不发生变化)。
(2)“氧化”的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)下列实验仪器与“操作a”相对应的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)为提高的产率，“调pH”时可加入___________(填化学式)。
(5)写出“制备”反应的离子方程式：___________。
(6)氧化性较强，在酸性条件下，可将氧化为。若生成，则理论上消耗___________(还原产物为)。