1 . 高氯酸铵(AP)常用作固体火箭推进剂。工业上用电解—复分解法制备AP的工艺流程如图所示。

已知：K_sp(BaCrO₄)=2.4×10^-10，K_sp(CaCrO₄)=2.3×10^-2。
回答下列问题：
(1)NaClO₃的化学名称为_______。“溶解”时需要加热的原因除提高NaClO₃溶解度外，还可_______。
(2)为减少副反应的发生，“除杂”时可选用的试剂为_______(填标号)。
a.Ba(OH)₂ b.BaCl₂ c.Ca(OH)₂ d.CaCl₂
(3)“电解”时，ClO在阳极发生的电极反应方程式为_______。“电解”后仍有NaClO₃未反应，可以通过加入酸化的H₂O₂进一步纯化，该反应中NaClO₃被还原为ClO₂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(4)“制备”时的化学反应方程式为_______。
(5)为提高原料利用率和产品纯度，母液应先除_______(填化学式)再循环使用。
(6)还可采用高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP。与原流程相比，优点是_______(任写出一条)。

2 . 2019年5月12日是中国第11个全国防灾减灾日，中国地震局当天在北京正式启动2019年防震减灾千场科普讲座，并推出第三届全国防震减灾科普讲解大赛决赛。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。一起来看看它的使用方法吧。

请回答下列问题：
(1)工业上制备ClO₂的化学反应方程式为NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=ClO₂+Na₂SO₄+H₂O，每生成1molClO₂转移的电子的物质的量为_______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：_______。
(2)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯和氯气。请完成该化学方程式并配平_______。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(4)ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍(保留小数点后一位)。

3 . 2021年12月13日从天津市疫情防控指挥部获悉，中国内地首次发现新冠病毒“奥密克戎”变异株。当下疫情对生产生活仍然影响极大，人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式：___________。
(2)已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，能和___________发生上述反应，其中有___________被氧化，产生的在标准状况下的体积为___________L。
(3)实验室还可以利用如下反应制取氯气：。若制取标准状况下氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________。

4 . 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a.MnO₂+ 4HCl(浓) = MnCl₂ +2H₂O+Cl₂↑
b. 2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O
c. KClO₃ +6HCl(浓) = KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O
①常温下，医用酒精、Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、浓盐酸中能导电的是_______，属于混合物的是_______ ，属于电解质的是_______ 。
②写出反应b对应的离子方程式：_______ [已知HCl(浓)可拆分为H⁺和Cl^-]
③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是_______ 反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是_______ 反应。

5 . 已知：某含氯元素的粒子M与发生氧化还原反应的离子方程式为(已配平)。则物质M、N中氯元素的化合价分别为

A．价、价

B．价、0价

C．价、价

D．0价、价

6 . Cl₂既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备，实验装置如图所示。
①实验开始前，首先应________________________。
②盛浓盐酸的仪器的名称为________。
③装置A中观察到溶液紫色变浅，则发生反应的离子方程式为________________，还原剂为________(填化学式，下同)，氧化产物为________。
④每生成时，消耗的为________L (标准状况下)，转移的电子数为________。
(2)E中所盛装的试剂为________(填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)溶液，原因是________________________。