【推荐1】化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，当有160.5gNH₄Cl产生时，被氧化的氨气是_______。

【推荐2】中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：
(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭土，其晶体化学式是Al₄[Si₄O₁₀](OH)₈，用氧化物表示其组成为______________。
(2)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消( KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的氧化剂是_________ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____________mol。
(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO₄·7H₂O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________________________________________________。

【推荐3】用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑。
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目___________。
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(3)要使10mL1.0mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入___________mL2.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液，消耗C的质量为___________g。
(4)若产生6.72LCO₂(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。
(5)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

【推荐3】实验室制备氯气的方法是用软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸在加热条件下反应制得，也可以用高锰酸钾、氯酸钾或是重铬酸钾(K₂Cr₂O₇ )等与浓盐酸反应制得。
(1)实验室用软锰矿与浓盐酸加热制备氯气的反应的化学方程式为_______。
(2)若用足量浓盐酸与软锰矿共热制得0.15mol氯气，则在剩余溶液中加入足量AgNO₃溶液得到的沉淀的物质的量_______(填“大于”。“小于”或“等于”)0.3mol，请说明理由：_______。
(3)如果用重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)代替软锰矿与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为K₂Cr₂O₇ +14HCl(浓)=2KCl+ 2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O。该反应的离子方程式为_______ ，反应中被还原的元素是_______ (填元素符号)，氧化性： K₂Cr₂O₇_______(填“>”、“<”或“=”)Cl₂ ；该反应中作还原剂的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为_______。

【推荐1】运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。

【推荐2】氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角
(1)下列粒子中，只有还原性的是_______。①S^2-②Fe²⁺③Fe³⁺④S⑤H⁺⑥Na⁺⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是_______。
(3)在Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了_______性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子数为_______
(4)已知反应：①6HCl+KClO₃=KCl+3H₂O+3Cl₂↑
②Cl₂+2KI=2KCl+I₂
③I₂+Cl₂+H₂O→HIO₃+HCl(未配平)
反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为_______，对于反应③下列说法正确的是_______。
A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B.结合反应②③，若将Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序：Cl^->I^-
D.氧化性由强到弱顺序：KClO₃>Cl₂>I₂
(5)反应①是制取Cl₂的方法，除此之外反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也常用来制备Cl₂，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为_______。

【推荐3】下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②的离子方程式为_______。
(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(3)用双线桥法表示①中电子转移情况_______。
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。
(5)已知反应④：，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。