【推荐1】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl₂、HClO和ClO^-均可被FeCl₂、H₂O₂等物质还原成Cl^-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

【推荐3】请按要求回答下列问题：
(1)实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl₂，其中 MnO₂ 是 __________剂；反应中氯化氢体现了_____________性和 _______________性。
(2)室温下KClO₃ 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂＋3H₂O请在上式中用单线桥法表示出得失电子的情况。___
(3)用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂ 跟 HCl 反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂2H₂O＋2Cl₂，从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________。
(4)把 Cl₂ 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl＋N₂请在上式用双线桥表示反应的电子转移方向和数目___；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为 ___。若反应中有 6.8 g NH₃ 发生氧化反应，则反应中生成的 N₂ 质量为 __________       g。

【推荐1】I．某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中发生反应的化学方程式为___________。
(2)试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是___________。

A．酸性

B．品红溶液

C．溴水

D．溶液

(3)试管③中盛放___________，用来吸收，防止污染空气。
II．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(4)足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为___________mol。
(5)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

【推荐3】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。
(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是___________________，验证该气体中还含有CO₂的方法是_______________________。

【推荐1】按如图所示装置进行实验，回答下列问题(假设各装置中的反应均为完全反应)。

(1)D中的现象是_______；E处集气瓶内收集到气体的检验方法是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)C中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置A试管内的NaHCO₃有8.4克，若反应生成的气体能全部通过后面的装置，则理论上装置C能增重_______克。

【推荐2】钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______mol。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                  B．               C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力，这说明具有___________性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有___________性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是___________。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(铁粉、活性炭、氯化钠)进行如图两个实验。
实验Ⅰ：

请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________(写离子符号)。
②检验溶液丙中的方案是___________。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物路法)

写出反应②的离子方程式___________，若反应消耗金属A，转移电子的数目为___________。

【推荐3】填写下列空白：
(1)FeCl₃溶液中加入铁粉，溶液由___色变为___色，该反应的离子方程式为______；
(2)除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂需向溶液中通入______（填物质名称），该反应的离子方程式为______；
(3)在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO ₂的反应中，_____是氧化剂，被氧化的元素为____，氧化产物是________，若有11.6g Fe₃O₄参加反应则转移电子的物质的量为__________。