1 . Ⅰ.某化学兴趣小组在实验时将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，观察到有气泡产生，经检验该气体能使带火星的木条复燃，同时溶液中产生红褐色沉淀，一段时间后红褐色沉淀消失。
(1)硫酸亚铁溶液的颜色是_______，实验中生成的气体是_______。
(2)查阅资料后得知红褐色沉淀消失是因为被_______(填“氧化”或“还原")成了高铁酸钠。
Ⅱ.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，易溶于水，难溶于乙醇、苯等有机溶剂，其制备流程如下：

(3)操作Ⅰ的名称是_______。
(4)已知相同条件下，的溶解度小于，则和发生反应的化学方程式是_______。
(5)洗涤时使用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_______。
(6)高铁酸钾对酸性废水中的污染物具有较好的消除效果，(方程式未配平)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

2 . 铬是一种具有战略意义的金瘺，工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的某个流程中发生的反应为(未配平)，已知Cr有+3、+6两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是

A．中Fe为+3价

B．每转移7 mol ，生成8.8 g

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．每消耗1.4 mol ，被氧化的Cr原子的物质的量为1.6 mol

3 . 几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若将反应1设计成原电池，则在正极放电

B．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应2的离子方程式为

D．能和大量共存

4 . 人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(1)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。
(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______。
(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO₂为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含有a mol H⁺，则生成的NO₂的物质的量为_______(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_______mol。

5 . 常温下，某同学用25 mL0.2 mol/L酸性KMnO₄溶液测定1 L某混合气体中SO₂的含量，酸性KMnO₄溶液恰好被完全消耗，设其他气体不参与反应且不含硫元素，忽略反应前后溶液的体积变化。下列说法正确的是

A．该混合气体中SO2的体积分数为28%

B．反应过程中转移的电子数为0.25NA

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．完全反应后，溶液中含硫元素的离子的浓度为0.5 mol/L

6 . 钛白粉具有优越的白度、化学稳定性、无毒性等特点，被广泛应用于涂料、塑料、造纸污水处理、冶金等领域。以钛精矿(主要成分为TiO₂，另有少量FeO、Fe₂O₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MnO₂)为原料，用联合酸法(HCl-H₂SO₄法)制备高纯纳米TiO₂的流程如下图所示。

已知：①TiO₂不溶于水或稀酸，可溶于热的浓硫酸形成TiO²⁺
②"水解”过程生成偏钛酸[H₂TiO₃，也可写作TiO(OH)₂]白色沉淀
回答下列问题：
(1)原矿的含钛量偏低，可用盐酸选择性提取、分离出部分铁。浸取温度、浸出时间对铁和二氧化钛浸出率的影响的实验结果如图。

适宜的浸取温度、浸出时间为_______；为提高浸出效率，还可采取的措施有______(答出一条即可)；浸取时原矿中的FeTiO₃转化为TiO₂的化学方程式为_______。
(2)钛精矿酸浸时MnO₂被还原成Mn²⁺，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；滤渣1的主要成分为_______。
(3)浸取液中通入O₂的目的是______；操作2的名称是_______
(4)含TiO²⁺的浓溶液用一定量水稀释后加热煮沸，“水解”生成H₂TiO₃的离子方程式为_____，若冷却至25°C，测得溶液的pH为2.5，TiO²⁺浓度为1×10^-6mol·L^-1，则Ksp(H₂TiO₃)=____。

7 . 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在