1 . 锂在电池领域的消费量最大，被称为“21世纪的能源金属”。
以β-锂辉矿石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有铁、镁、铝及钙的氧化物等杂质)为原料来制取碳酸锂的一种工艺流程如图：

已知：Al₂O₃、SiO₂加热焙烧时不溶于浓硫酸。
浓硫酸的沸点是330℃。
部分金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	2.2	3.7	7.5	9.6	13.37
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	3.2	4.7	9.0	11.0	—

1．滤渣2的主要成分是_____，“除杂2”步骤中氧化剂和还原剂的理论物质的量之比是_____。
已知Li₂CO₃和CaCO₃在不同温度下的K_sp：

20℃	Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2	Ksp (CaCO3)=2.8×10-9
80℃	Ksp (Li2CO3)=6.0×10-3	Ksp (CaCO3)=4.0×10-9

2．“除杂3”步骤中，原溶液中Ca²⁺和Li⁺浓度分别为4.0×10^-4mol·L^-1和5.0mol·L^-1.通过列式计算说明不损失Li⁺的情况下，Ca²⁺是否能除尽(工业离子除尽要求是浓度小于1.0×10^-6mol·L^-1)_____。
3．Li₂CO₃在不同温度下的溶解度是：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g，则系列操作为_____。

2 . Ⅰ.完成下列问题
(1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______

A．复分解反应

B．离子反应

C．置换反应

D．蒸发结晶

(2)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是_______

A．KClO3→KCl

B．CuO→Cu

C．Cu→Cu(NO3)2

D．HCO→CO2

(3)硫单质在反应3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中的变化是_______

A．被氧化	B．被还原
C．既被氧化又被还原	D．既未被氧化又未被还原

(4)3Cl₂+6KOH(浓)KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______

A．1：5

B．4：1

C．5：1

D．1：4

(5)神舟十三号载人飞船的燃料可为肼(N₂H₄)，发射时发生的反应为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，下列说法正确的是

A．肼在反应中作氧化剂

B．反应中每生成1个H2O转移4个电子

C．N2O4在反应中被氧化

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1

(6)某溶液中可能含有H⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO、SO、NO，若H⁺和NO的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.12mol·L^-1，则溶液中一定大量存在_______

A．Fe2+

B．Na+

C．CO

D．SO

Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO₃固体共热制取Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(7)用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(8)此反应中，氧化剂为：___________(填化学式)，被氧化的元素为___________。
(9)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：___________。
(10)当有3.36L(STP)Cl₂生成时，反应中转移的电子数为___________个。

3 . NO₂是火箭燃料中常用氧化剂，NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”，氮氧化物NO_x也是大气污染物之一。
(1)实验室常用一定浓度的硝酸制取NO_x。65%的浓硝酸(密度为1.40g/cm³)的物质的量浓度是_______。配制100mL0.3mol/L的硝酸需用的定量仪器有(注明仪器规格)_________。
工业上在一定的温度和催化剂条件下可用NH₃来消除NO_x的污染，生成对环境无害的物质。
(2)写出NH₃与NO₂的化学方程式：________。除去5.52gNO₂时，氧化产物和还原产物相差______g。
清华大学有关研究表明，650～850℃时，NO_x能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，还原率在99%左右。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。
(3)在一恒温密闭容器中投入炭和NO，判断该反应达到平衡的标志是______。

A．容器内压强不再变化	B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N2和CO2的物质的量之比不再变化	D．混合气体的密度不再变化

(4)与氨还原法相比，分析热碳还原法的优缺点：优点是______；缺点是______。
某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(5)图中B点v_正______v_逆。

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

(6)第10min时，外界改变的条件可能是______。

A．加催化剂	B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO2的物质的量	D．升温

(7)该温度下N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=______(保留2位小数)。

4 . 吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO₂浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO₂清除。
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO₂生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为___________。采用LiOH而不用NaOH的原因是___________。
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO₂与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO₂，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是___________变化。
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。

下列说法错误的是___________。

A．CO2的最终产物为CH4和O2

B．电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量

C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

D．物质转化中O、H原子的利用率均为100%

Ⅳ．富集CO₂的原电池模拟装置如图：

(4)b极为___________极，a电极上发生的电极反应为___________。
(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
(6)该装置若消耗2 mol H₂，则理论上在b极除去CO₂的体积约为___________L(标准状况下)。
V．能量存储与循环技术
(7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：

关于该循环系统下列说法正确的是

A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化

B．电解池中可选用CuSO4来增强水的导电性

C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO2

D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”

5 . 卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。
(1)部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是_____。(填字母)

a.原子半径                 b.氢化物的稳定性
c.单质的氧化性          d.元素的非金属性
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_____；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是_____。
(3)ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_____(填“高”或“低”)，理由是_____。
ClO₂气体可处理污水中的CN^-，以下是ClO₂的两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
(4)ClO₂与CN^- (C是+2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
(5)请评价上述哪一种方法制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒______。

6 . 氨基钠()是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：。下列说法正确的是

A．

B．每消耗，转移电子数是

C．是氧化产物

D．中N的化合价部分发生变化

7 . 在元素及其化合物的学习中，我们可以借助“价类二维图”来梳理学习内容。请结合下图，完成相关的问题：

(1)氯的价氢化物的水溶液的化学名为_______。
(2)图中过程②是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式_______；将其滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式_______。将其滴于蓝色石蕊试纸的现象是_______。该过程可以检出该混合物中所含有的微粒是_______。
(3)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合溶液，经测定与的浓度之比为1：3，则与溶液反应时参加反应的与被氧化的氯气的物质的量之比为_______；
(4)图中过程④是制备漂白粉的原理，该反应的原料是氯气和_______；(写物质的名称)；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程③的化学方程式：_______。
(5)关于的说法正确的是_______。
A. 溶液是一种弱电解质                                 B. 的酸性比碳酸弱
C. 的化学名是氯酸                                        D. 溶液是浅黄绿色的
E. 具有强氧化性                                        F. 具有稳定性

8 . 黄磷(P₄)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH₃和次磷酸钠(NaH₂PO₂)，
(1)补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_______
□P₄＋□NaOH＋□_______= □PH₃↑＋□NaH₂PO₂
标出电子转移的数目和方向：_________
方程式配平_______
(2)其中氧化剂和还原剂质量比为_______。

9 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式______。过程①中K₂FeO₄表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有______、______(填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；
世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。
(5)能参与循环的物质是______。
已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是______。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色
已知：I₂+Na₂S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。

10 . 氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是

A．得到2.8g氮气	B．反应中转移4.8mol电子
C．氨是氧化剂	D．0.8mol氨被氧化