1 . 微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。

回答下列问题：
(1)的电离方程式为_______。
(2)Cu和稀硝酸反应的化学方程式为_______，反应过程体现了硝酸性质中的________。
(3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为_______。
(4)甲烷属于________(填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为_______。

2 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na₂CO₃与Na₂S配成混合溶液，再通入SO₂，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na₂S₂O₃，同时释放CO₂。下列说法错误的是

A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物

B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2O

C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O为负极反应物

3 . 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是

A．X的化学式为

B．HS·反应活性较强，不能稳定存在

C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1

D．步骤IV除砷的方程式为

4 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
I.海藻提碘可得到I₂的CCl₄溶液，从其中回收I₂的流程如下：

(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______，步骤Ⅱ的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。

Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。

查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成I₂
请回答下列问题：
(3)各装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______；_______
(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_______。
(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_______。
(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I₂强：_______。

5 . 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NO_x、SO₂形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)HNO₃的电离方程式为_______。
(2)SO₂会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ、NO_x、SO₂等均为大气污染物，需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NO_x，反应的化学方程式如下：
i.
ii.
①反应i中，每消耗0.3molNO₂，转移电子数为_______。
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)用氨水可以吸收SO₂制取铵盐。
①实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式为_______。
②用足量氨水吸收SO₂的化学方程式为_______。
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NO_x的同时脱除SO₂。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除SO₂的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。

6 . 碱式碳酸锌可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为及少量的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率

B．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

C．“沉铜”过程中反应的离子方程式为

D．碱式碳酸锌可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到

7 . 回答下列问题：
(1)现有以下物质，①纯、②Cu、③固体、④熔融的、⑤酒精、⑥、⑦液氯、⑧溶液。
能导电的物质有_______(填序号，下间)，属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
(2)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。属于_______酸(填序号)，
a.一元酸                    b.二元酸                    c.三元酸                    d.强酸                           e.弱酸
(3)已知高铁酸钾()中的铁为＋6价，是一种新型兼具净水和消毒功能的试剂，它能与盐酸发生如下反应
___________________________________
①配平该化学方程式____
②_______是氧化剂，_______是还原产物。
③被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为_______。

8 . 金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含有少量MgO、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：

已知：、，溶液中某离子浓度小于等于10^-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、_______等措施(写一种方法即可)。
(2)滤渣1的主要成分是_______。钛酸亚铁(FeTiO₃)和H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______。
(3)将结晶后得到的绿矾经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料

①“转化I”后所得溶液中c(Mg²⁺)=0.01 mol/L，若其中Fe³⁺沉淀完全，则溶液中c()的数值范围为_______；
②“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
(4)溶液II中TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂ (偏钛酸)沉淀，TiO²⁺水解的离子方程式_______。

9 . 软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1)“浸取”过程主要反应，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。
(3)“除铁”后溶液中残留的_______。(25℃时，的为)
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。
(5)“焙烧”过程转化为的化学方程式为_______。
(6)“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。
a.                       b.                              c.
(7)将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。

10 . 铬铁矿的主要成分为，还含有、、等杂质。工业上利用铬铁矿制备晶体的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是

A．“高温氧化”中，氧化剂和还原剂物质的量之比为

B．“滤渣1”的主要成分为、

C．通调发生的化学反应仅有

D．试剂可以为稀