1 . 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业中，B气体大量排放，被雨水吸收后会形成_______污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①C和反应生成D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。
②若2mol锌和含5mol溶质的D溶液恰好完全反应，且反应只生成一种还原产物(氮的氧化物)，则该还原产物(氮的氧化物)为_______(填化学式)。
(3)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。：

实验序号	预期转化	选择试剂(填标号)	证明实现转化的现象
I		_______
Ⅱ	+4，-2价→0	a．溶液c．溶液d．溶液	淡黄色沉淀
Ⅲ		b．浓硫酸g．铜片f．品红溶液

可选用的实验药品如下a．溶液；b．浓硫酸；c．溶液；d．稀硫酸；e．酸性溶液；f．品红溶液；g。铜片。
①实验I选择的试剂是a和_______(填标号)。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该反应的离子方程式：_______。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

2 . 实验室用废金属矿渣(主要成分是Al、Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄)为原料制备净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，流程如下：

(1)试剂a为___________，写出加入试剂a后Al发生的化学反应方程式___________。
(2)试剂b可以选择下列试剂___________。
①氨水②KI③H₂O₂④铁粉
并写出使用试剂b时，溶液中发生的离子反应方程式___________。证明溶液中试剂b加入的量不足的方法是___________。
(3)Fe(OH)₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)实验室可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，制备1molNa₂FeO₄，反应转移的电子数目为___________。

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

已知：亚氯酸钠受热易分解。
(1)“反应1”中氧化剂与还原剂的个数比为___________。
(2)“反应2”的化学方程式为___________。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是___________(填化学式)。
(4)氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：
①酸性条件下，NaClO₂吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是___________。

②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化N₂O，生成Cl^-和。其他条件一定时，N₂O转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示：

NaClO溶液的初始pH越小，N₂O转化率越高，其原因可能是___________。

4 . NH₃可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO₂能否被NH₃还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K₁、K₂为止水夹)：

   

下列说法正确的是

A．固体X可以是无水CaCl2

B．甲、乙试剂均可以是P2O5

C．实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰

D．生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4

5 . 利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

B．乙的作用为除去中的HCl

C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液

6 . 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10^-3mol•L^-1的KMnO₄溶液
(1)计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO₄固体(保留到小数点后四位)。
(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。
(3)称量后，以下操作步骤的顺序为______。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
(4)下列操作会使KMnO₄溶液浓度偏低的是_____。
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
(5)配制KMnO₄溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。
II.KMnO₄法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO₄+5C+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+6H₂O
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO₄溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O₂)]。
(6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO₄溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L^-1)

7 . 碱式碳酸锌可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为及少量的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率

B．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

C．“沉铜”过程中反应的离子方程式为

D．碱式碳酸锌可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到

8 . 次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO

9 . 亚磷酸(H₃PO₃)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H₃PO₃=Na₂HPO₃+2H₂O，亚磷酸受热分解的方程式为：4H₃PO₃3H₃PO₄+PH₃↑。下列说法正确的是

A．Na2HPO3属于酸式盐

B．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO

C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3

D．亚磷酸属于二元酸

10 . 2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是

A．第1步反应产物中有H2O

B．第2步反应中每消耗1molO2，转移4mole-

C．第2步反应中C-H键发生断裂

D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉