1 . 正钒酸(H₃VO₄)溶于水，其氧化性大于氯气，酸性条件下与乙二酸(H₂C₂O₄)发生离子反应：(未配平)。下列说法错误的是

A．该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

B．每生成，转移电子

C．为强酸

D．向正钒酸溶液中通入一定量的，溶液变浑浊

2 . 在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
(3)硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。

3 . 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是

A．c在光照条件下很容易分解

B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸

C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质

D．将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4 . 氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在700℃时制得TiN的反应方程式为(未配平)，下列说法正确的是

A．TiCl4作氧化剂，氯被还原

B．参加反应的NH3有被氧化

C．TiN既是还原产物又是氧化产物

D．反应中每转移1.2mol电子，会生成2.5mol气体

5 . 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是

A．反应物中元素只体现氧化性，元素既体现氧化性又体现还原性

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为

C．若有被还原，则被还原的为6mol

D．每生成，转移电子数为

6 . 粉末在浓度极稀的硝酸(过量)溶液中，发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是

A．该反应中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2

B．生成的化合物中N元素的化合价均为＋5价

C．该反应中，每转移0.16mol电子，消耗0.8mol

D．反应结束后，取少量上层液于试管中，往试管中加入适量的白色固体，试管底部会有白色固体生成

7 . 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO₃)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。
(2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2H₂O=2H₂↑+O₂↑
以上反应中，H₂O只作氧化剂的是_______；H₂O只作还原剂的是_______；H₂O既作氧化剂，又作还原剂的是_______；H₂O既不作氧化剂，又不作还原剂的是_______。
(3)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl₂)：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①已知KMnO₄和MnCl₂皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式_______；
②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
③其中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。
④在酸性溶液中，氧化性：KMnO₄_______Cl₂(填大于或小于)。
(4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂的化学方程式：_______。

8 . 已知，是一种橙红色晶体，能缓慢地分解成和。下列叙述不正确的是

A．与都含有

B．与足量的水反应得到的溶液显碱性

C．完全分解成和的过程中转移电子

D．反应中，是还原剂

9 . 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

(1)A中产生现象是有白色沉淀产生，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，写出Cl₂与水反应的化学方程式_______，乙同学则认为A中的现象不足以说明该现象是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是_______。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______。
(3)D中产生现象是_______发生反应的离子方程式_______。
(4)某温度时，将 Cl₂通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，经测定 ClO与ClO^-的个数之比为3：1，则参与反应的Cl₂与反应后溶液中Cl^-的个数之比为_______。
(5)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已使用新的自来水消毒剂，如ClO₂：
①实验室可以用下列方法制备ClO₂：
若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO₂的物质的量为_______。
②用ClO₂在处理含有Mn²⁺废水时，ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

10 . 硒(Se)与硫属于同一主族元素，含硒的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是

A．图中只有反应④和⑤不属于氧化还原反应

B．反应②中可能有生成

C．属于二元酸，属于正盐

D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1