1 . 下列关于氨气的应用及性质说法正确的是

A．氨燃料动力集装箱船中氨气燃烧的化学方程式：

B．足量的氨气和氯气反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．氨气的中心原子采取杂化，且氮原子提供空轨道与形成配位键

D．氨气可用于制备高能分子磷酰三叠氮，结构简式为，其分解产物的电子式为

2 . 汽车排放的尾气中一般含有气体，两者均有毒，在催化剂作用下可以反应，生成两种无毒的气体和，反应的化学方程式为(未配平)。回答下列问题：
(1)中所含原子数与_______中所含原子数相等。
(2)该反应中氧化剂为_______(填化学式)，氧化产物与还原产物的质量之比为_______(填最简整数比)。
(3)配平反应的化学方程式并用双线桥法分析反应中的电子转移：_______。
(4)已知：分压总压该组分物质的量分数。标准状况下，由和组成的混合气体平均摩尔质量为，则该混合气体中和的体积比为_______，该体系中的分压为_______kPa(写表达式，不需计算)。
(5)氧化还原反应可以分解成两个半反应，如的半反应分别为还原反应和氧化反应。工业上用溶液吸收尾气的离子方程式为。该反应的氧化反应为_______。
(6)呼吸面罩中含有一种淡黄色固体，可以吸收重新放出，写出该反应的化学方程式：_______。

3 . 已知某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是

A．中的物质的量为

B．

C．反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．

4 . NH₃可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO₂能否被NH₃还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K₁、K₂为止水夹)：

   

下列说法正确的是

A．固体X可以是无水CaCl2

B．甲、乙试剂均可以是P2O5

C．实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰

D．生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4

5 . “化学—我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。结合给出的几个片段，回答下列问题：
片段1：干燥的空气(①)的成分按体积分数计算是：
(②)约占78%，(③)约占21%，稀有气体约占0.939%(、、、、、)，(④)约占0.031%。其他气体和杂质约占0.03%，如(⑤)、、、(⑥)。
片段2：可以通过分离液态空气法获得。
片段3：实验室制取氮气方法有多种，比如加热亚硝酸铵()的浓溶液，将亚硝酸钠的饱和溶液(⑦)与氯化铵的饱和溶液相互作用，或将氨气(⑧)通过红热的氧化铜等。
(1)上述划线并标有序号的物质中：属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)分离液态空气法是指先将空气加压降温变成液态，然后再加热，_______(填“”或“”)首先从液态空气中蒸发出来。
(3)加热亚硝酸铵的浓溶液的化学反应方程式为_______，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为_______。
(4)若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应实验，可观察到实验现象为_______，化学反应方程式为_______。

6 . 亚硝酸钠(，外观极像食盐，一样有咸味)是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。已知亚硝酸()是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO(无色)气体和(红棕色)气体；是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中表现出_______性(填“氧化”或“还原”下同)，亚硝酸钠作_______剂，美蓝溶液被_______。
(2)下列有关检验工业食盐中是否混有亚硝酸钠的说法错误的是_______。
A.取样品，加碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠
B.取样品，加稀硫酸，若观察到产生红棕色气体，证明样品中含有亚硝酸钠
C.取样品，加水溶解后，向其中加入溶液，若观察到出现白色沉淀，则证明有亚硝酸钠
(3)可用适量二氧化氯()处理鱼塘中过量的亚硝酸钠，被还原为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若有参与反应，则转移电子的数目是_______。
(4)某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

7 . 利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

B．乙的作用为除去中的HCl

C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液

8 . CuCl₂是一种重要的化工原料，不能采用Cu与稀盐酸直接反应制取CuCl₂，但持续通入空气，并向溶液中加入FeCl₃，可发生如图所示的反应。

下列说法正确的是

A．反应①的离子方程式为Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B．反应②中氧化剂与还原剂的质量比为32∶127

C．整个反应中，每消耗1个O2分子，一定转移4个电子

D．FeCl3充当催化剂，且要不断添加FeCl3溶液

9 . 已知：①
②(未配平)
③(未配平)
下列有关说法正确的是

A．反应③中硫元素被氧化

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．氧化性：

D．根据上述反应可知溶液与溶液不能反应

10 . 溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3

B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出

C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯