【推荐1】氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______
(3)配平下列方程式：_______。
__________________________________________
(4)已知反应：①
②
③(未配平)
a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______。
b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______
A.还原性由强到弱顺序：
B.氧化性由强到弱顺序：
C.反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5
D.结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

【推荐2】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+A↑+2H₂O，试通过计算和推理完成下面的填空：
(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。
(2)一定量的铜片与的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。
(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。

【推荐3】完成下列问题。
(1)有下列反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是_______。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO_2。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为_______g。

【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）标准状况下，1.12LCH₄的质量为_______g。
（2）与3.2gSO₂所含的O 原子 数相等的NO₂ 的质量为_______g。
（3）配制500mL1.0mol·L^-1CuSO₄溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（4）把2.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液和1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO₄^2-的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。

【推荐2】高锰酸钾(KMnO₄)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。
(1)用酸性KMnO₄溶液测定室内甲醛含量，产物中含有Mn²⁺和CO₂，请推测该反应的离子方程式_______。
(2)将室内气体通入50 mL1×10^-3 mol/L酸性KMnO₄溶液中，通入5 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；
(3)上述酸性KMnO₄是指用硫酸酸化的KMnO₄溶液，请说明不使用盐酸酸化的理由_______，离子方程式为_______。
(4)配制KMnO₄溶液，定容操作的方法为_______。
(5)KMnO₄溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式_______。
(6)KMnO₄溶液与双氧水混合后，会产生气泡，这说明双氧水具有_______性。
(7)某种烃的相对分子质量为92，易使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水因发生化学变化而褪色，则该烃的结构简式为_______。

【推荐3】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO₃＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________
(3)若产生0.1 mol Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。

【推荐1】消毒剂在生活中应用广泛，Na₂FeO ₄、Cl₂、ClO₂、H₂O₂、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题
A.2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑
B.16HCl+2KMnO₄ =5Cl₂↑+2MnCl₂ +2KCl+8H₂O
C.2Fe(OH)₃ +3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O
D.2KClO₃ +4HCl=2ClO₂ ↑+2KCl+Cl₂ ↑+2H₂O
(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)反应 A 中，氧化产物是_______；反应 B 中，做还原剂的HCl与做酸性介质的HCl物质的量之比为_______，0.4mol KMnO₄ 参加反应，做酸性介质的 HCl的物质的量为_______ 。
(3)用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：_______
2Fe(OH)₃ +3KClO+4KOH=2K₂ FeO₄ +3KCl+5H₂O
(4)反应 D中0.2mol HCl参加反应，转移的电子数为_______ 。
(5)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H₂O、ClO^-、NH、H⁺、N₂、Cl^-。其中c(Cl^-)随反应进行逐渐增加。
①氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______ 。
②反应后溶液的酸性 _______(填“增强”或“减弱”)。
(6)对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，1 mol硫酸铜可以氧化_______mol的硫。

【推荐3】建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：__NaNO₂+__HI →__NO↑+__I₂+__NaI+ __H₂O
(1)配平上述化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况____。
(2)上述反应的氧化剂是____；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水、②淀粉－碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是______(填字母)。

A．③⑤

B．②④

C．②⑤

D．①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为______。
(5)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为______。