【推荐1】下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。
（3）将其改写成离子方程式___。
（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。
（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。
①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

【推荐2】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(选填编号)。
a.高炉炼铁　　b.腐蚀印刷电路板　　c.高温煅烧石灰石　　d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：_______。
(3)工业上利用和反应来制取单质。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_______。
__________NaHSO₃→_____
②该反应还原剂是____，____元素被还原，若生成1mol氧化产物则转移电子数目为___N_A。
(4)已知：、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性_______I^-(填“”或“”)，完成该反应_______。

【推荐3】I.有下列反应：①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl；②MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据上述两个反应回答：
(1)反应②的离子方程式为___________。
(2)Cl₂、H₂SO₄、MnO₂的氧化性由弱到强的顺序为___________。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是___________。
(4)反应①中还原产物和氧化产物的质量之比为___________。
II.
(5)用双线桥标出反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O电子转移的方向和数目___________，若122.5gKClO₃参加反应时，被还原的浓HCl为___________g。
(6)配平下列反应的化学方程式：___________。
______Cu₂S+_____HNO₃(稀)——_____Cu(NO₃)₂+____S+____NO↑+_____H₂O

【推荐1】填空：
（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥INaOH固体⑨SO₂⑦NaHSO₄固体⑧K₂O固体⑨液态H₂SO₄⑩液氯   上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO₄是一种酸式盐，请填写下列空白：
①NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式为______________________________。
②与0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的导电能力相同的硫酸溶液的物质的量浓度为：_______________。
③NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为______________________________。
④3 mol·L^-1 NaHSO₄与2 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液等体积混合，该反应总的离子方程式为________________________________________。
（3）等质量SO₂和SO₃的分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____，含氧原子数之比为____。
（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺，已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式：_________________________。

【推荐2】完成下列问题
(1)Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃
①在该反应中_______(填写元素名称)元素的化合价升高，该元素的原子_______电子；而_______(填写元素名称)元素的化合价降低，该元素的原子被_______。
②该反应中，_______是氧化剂_______是氧化产物。
(2)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
①写出有关反应的化学方程式：_______
②10.1g KNO₃完全反应时，被它氧化的碳为_______g。

【推荐3】溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
(3)装置C中盛装的试剂是_______。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
(5)为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)称取固体溶于水配成500mL溶液，取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。

【推荐1】NaNO₂(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。
(1)NaNO₂的毒性源于NaNO₂具有________性。
(2)设计实验验证NaNO₂确实具有该性质(已知: NaNO₂与HI反应生成I₂和NO)，将离子方程式配平：
____NO₂^－+_____H⁺ + _____I ^－＝_____I₂ + _____NO↑ + _____
(3)请从两个不同的角度进一步预测NaNO₂还可能具有的化学性质，并说明预测的依据(已知：HNO₂是一种弱酸)。按照因为…所以…进行表述___________________；__________________。
(4)救治NaNO₂中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，其解毒原理是__________。

【推荐2】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO₄参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。

【推荐3】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 (亚硝酸钠)
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是__(填序号)。
A．NaNO₂被还原                                B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe²⁺                  D．NaNO₂是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是___(填序号)。
A．焰色反应                                             B．分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液             D．分别滴加AgNO₃溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___。

【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)物质E的化学式为___________
(2)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)
(3)A与水反应的离子方程式为___________
(4)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
(6)已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为___________，电子数目之比为___________。
(7)氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式___________。

【推荐2】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO₂通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO₂+Cl₂+2H₂O ═ 2HCl+H₂SO₄，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若生成0.5 mol CO₂，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂       B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体          D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO₂、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

【推荐3】运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。