氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______ (选填编号)。
a.高炉炼铁 b.腐蚀印刷电路板 c.高温煅烧石灰石 d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：_______ 。
(3)工业上利用
和
反应来制取单质
。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_______ 。
_____
_____NaHSO3→_____
②该反应还原剂是____ ，____ 元素被还原，若生成1mol氧化产物则转移电子数目为___ NA。
(4)已知：
、、
、
和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性
_______ I-(填“
”或“
”)，完成该反应_______ 。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
a.高炉炼铁 b.腐蚀印刷电路板 c.高温煅烧石灰石 d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：
(3)工业上利用
和反应来制取单质。①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
_____
_____NaHSO3→_____②该反应还原剂是
(4)已知：
、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性”或“”)，完成该反应
更新时间：2022-09-24 08:45:44
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【推荐1】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___ 。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___ 0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，混合气体的颜色__ (填“变深”或“变浅”)。
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH
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【推荐3】甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“铜绿”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、
、
作用产生的，化学式为[
]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和
，某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看，
属于___________ ，属于___________ 。(填字母)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式___________ 。
(3)写出④的化学方程式___________ 。
(4)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________ 。
(5)上述转化过程中属于置换反应的是___________ (填序号，下同)，属于氧化还原反应的是___________ 。
(6)王军同学觉得上述转化，步骤繁琐，浪费资源，设计以下流程，请你帮他补充完整：___________
___________
、作用产生的，化学式为[]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和，某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从物质分类标准看，
属于属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式
(3)写出④的化学方程式
(4)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：
(5)上述转化过程中属于置换反应的是
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___________
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【推荐1】配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：
Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +__________ __________ 。
（1）上面反应中氧化剂是____ ，被氧化的元素是___ 。
（2）HCl的作用___ 。
（3）若反应过程中有0.50molI2被氧化出来，且有__ mol电子发生了转移。
Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +
（1）上面反应中氧化剂是
（2）HCl的作用
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【推荐2】为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________ 。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________ 。
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【推荐3】物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。
(1)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是_______ (用离子方程式表示)。
(2)检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_______ 。
(3)检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是_______ 。
(4)除去Cl2中混有的HCl气体所用的试剂是_______ 。
(5)实验室制备氯气的化学反应方程式为_______ 请在方程式中标出电子转移的方向和数目。
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【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：___________ ；
②n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1：___________ ；
③Cl2过量：___________ 。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH少量：___________ ；
②NaOH足量：___________ 。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。
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①Cl2少量：
②n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1：
③Cl2过量：
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
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解题方法
【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性使分散质粒子聚集而产生沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________ 。
(2)过程①中活性菌表现了___________ (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________ (填离子符号)；过程③属于___________ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理，K2FeO4作水处理剂时，其主要作用有___________ (填两个)。
(4)可用次氯酸钾在碱性条件下与氢氧化铁反应得到K2FeO4，写出制备K2FeO4的离子方程式___________ ；由此可知，在碱性条件下
的氧化性___________ (填“>”、“=”或“<”)
。
【资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性使分散质粒子聚集而产生沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
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(2)过程①中活性菌表现了
(3)根据上述原理，K2FeO4作水处理剂时，其主要作用有
(4)可用次氯酸钾在碱性条件下与氢氧化铁反应得到K2FeO4，写出制备K2FeO4的离子方程式
的氧化性。
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【推荐3】过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题：
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2分别表现_______ 性质。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序____ 。
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为____ 。
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B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2分别表现
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序
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O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为
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