【推荐1】工业制备硫酸分三步完成：
①FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂(未配平，FeS₂是二硫化亚铁)
②2SO₂+O₂2SO₃
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
(1)配平反应①：__。
(2)三步反应中，属于氧化还原反应的是__(填序号)。
(3)反应①中，氧化产物是__。
(4)反应①中，有32gO₂参加反应时，被氧化的铁元素的质量是__g。

【推荐2】根据以下四个情境，完成填空。
(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe^3＋转变为易吸收的Fe^2＋，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C = K₂S+N₂↑+3CO₂↑
在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下，请配平该离子方程式：___________。
ClO^-+___________Fe³⁺+___________ OH^-=___________+___________Cl^-+___________H₂O

【推荐1】为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

【推荐2】人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。用化学方程式表示孔雀石变化的两个主要反应：
(1)________。
(2)________。

【推荐3】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。
(1)工业上可利用反应Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂制取粗铜，反应中被氧化的元素是________，当消耗32gCu₂S时，转移电子数目是________(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为________________________________________。
CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________________________________________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示：
Cu＋H₂SO₄___________________________________________________________。
②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是___(填字母)。
a.Cu₂S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

【推荐1】（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 _________________________。
（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式_________。
（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe₂O₃）被CO还原成铁的化学方程式_____。

【推荐2】将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式__________________。
（2）总化学反应方程式____________________________
（3）利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。
（4）以上两种方法______________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是
①_____________________________ ，②_________________________________。

【推荐3】周末同学们乘坐地铁去参观中国地质博物馆。
（1）乘坐地铁时需要进行安检，有哪些物品禁止携带？请举例说明。____________________(列举两种即可) 。
（2）来到博物馆门口，在地质学家李四光的大理石雕像前，同学们了解他的生平事迹。大理石的主要成分是____________________（写化学式）。
（3）同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是____________________。
②在学校同学们学习过用一氧化碳和赤铁矿炼铁，请用化学方程式表示炼铁的原理：____________________。

【推荐1】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)某青铜器中 Sn、Pb的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn和Pb原子的数目之比为___________。
(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分 CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中， 负极是___________(填“a”或“b”或“c”)；
②环境中的 Cl⁻扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；
方案乙：由。
这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。
(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
②向吸收塔中通入空气的作用是_______。
③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

【推荐3】孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO_3.某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
   
(1)反应①能观察到的现象是___________，有关反应的化学方程式为___________。
(2)反应②加入的金属可能是___________，有关反应的离子方程式为___________。
(3)操作a可能的方法是___________，欲除掉的杂质为___________；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要进行的操作是___________。