【推荐1】“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
   
（1）图中，X的化学式为_____，从N元素的化合价看，X具有_____性(“氧化”、“还原”)。
（2）回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是______(填字母)。
A．浓硫酸             B．碱石灰            C．NaOH固体
③请写出NH₃→NO的化学方程式_____________ 。
④工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：
   
请写出反应2中NO₂被吸收过程的化学反应程式是_____。
（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：
   
①已知尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，请写出SCR催化反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：_________。
②尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol ⁻¹)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁mLc₁mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mLc₂mol·L⁻¹ NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是____。

【推荐2】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下:

请回答下列问题:
(1) 气体D 与F 反应可生成盐，该盐的化学式为_________。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的结构式是___________。
(3) 气体D转化为气体C 的化学方程式__________。
(4) Al 与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是_____________。
(5) Al 与NO₃^-在碱性条件下反应的离子方程式为_____________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。

(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO₄检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______________。

【推荐1】Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄·5H₂O的流程图：
Cu₂SCuCu₂O、CuOAB胆矾
(1)Cu₂S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)向Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_____________________________________________。
(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ加入试剂最好是________。
A．加入适量的NaNO₃
B．适量的HNO₃
C．适量的H₂O₂

【推荐2】研究人员将Cu与Cu₂O的混合物ag，用足量的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为bg。
已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）混合物中n（Cu₂O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

【推荐3】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe₂O₃、FeO、Cu₂O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl₂·2H₂O）的为生产流程如下：

已知：Cu₂O在酸性环境中可以生成Cu²⁺和Cu回答下列问题：
（1）已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu₂O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________
（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：

①____________________________
②______________________________。
（3）“净化除杂”需先加入C1O₂，其作用是（用离子方程式表示）______________。
然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。
A. CuSO₄B.CuOC.Cu₂(OH)₂CO₃D.NH3·H₂O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。
（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=______________。（用含a、b的代数式表示）。

【推荐1】甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“铜绿”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为[]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和，某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，属于___________，属于___________。(填字母)
A．酸                        B．碱                  C．盐                      D．氧化物
(2)写出B的化学式___________。
(3)写出④的化学方程式___________。
(4)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。
(5)上述转化过程中属于置换反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是___________。
(6)王军同学觉得上述转化，步骤繁琐，浪费资源，设计以下流程，请你帮他补充完整：___________
___________

【推荐2】已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋>Fe^2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：___。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是___。
(3)若D固体是纯净物，该固体是__(填化学式)。

【推荐3】孔雀石的主要成分是
(1)试写出孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________。
(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有①木炭、②铁屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出下列主要反应的化学方程式。
A.湿法冶炼： ____________________________；
B.高温冶炼： _______________________________________。