氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：
已知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu回答下列问题：
（1）已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________
（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：
①____________________________
②______________________________ 。
（3）“净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________ 。
然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________ 。
A. CuSO4B.CuOC.Cu2(OH)2CO3D.NH3·H2O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________ 、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________ 。
（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=______________ 。（用含a、b的代数式表示）。
已知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu回答下列问题：
（1）已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：
（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：
①
②
（3）“净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）
然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）
A. CuSO4B.CuOC.Cu2(OH)2CO3D.NH3·H2O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是
（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=
更新时间：2017-04-25 06:52:23
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解题方法
【推荐1】将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是______________ （从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________ （从Fe、Cu中选填）。
（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________ （从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是
（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是
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【推荐2】(1)写出乙醇和钠反应的化学方程式________________________
(2) 写出FeCl3溶液与Cu单质反应的离子方程式____________________
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【推荐1】研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________ mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______ g（用含a、b的最简式表示）
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝
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【推荐2】周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是________ ，清除铜锈可以选择的试剂是____________ ．
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【推荐3】作为绿色氧化剂和消毒剂，
在工业生产及日常生活中应用广泛。
I．过氧化氢的储存
(1)下图为分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH范围为___________ (填字母序号)。
a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5
Ⅱ.过氧化氢的制备
用催化氢气制备是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示。
(2)
中元素Pd的化合价为___________ 。
(3)总反应的化学方程式为___________ 。
Ⅲ.探究过氧化氢的性质
实验1：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成。
实验2：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生。
(4)经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和
，溶液中微粒的种类保持不变。写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________ 。
(5)实验2中铜丝溶解的离子方程式为___________ ；产生的气体为___________ 。
(6)用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，
。X的化学式为___________ 。
在工业生产及日常生活中应用广泛。I．过氧化氢的储存
(1)下图为
分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH范围为a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5
Ⅱ.过氧化氢的制备
用催化氢气制备
是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示。(2)
中元素Pd的化合价为(3)总反应的化学方程式为
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实验1：将螺旋状铜丝插入30%的
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。X的化学式为
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