【推荐1】自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。反应中盐酸表现出的性质有_______。
(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(ClO₂)消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和(已知具有很强的还原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：_______。
(3)高铁酸钾是新型高效、多功能、绿色消毒剂。
①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式_______。
②如下图所示，用氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。

反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀，后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在；制备高铁酸钾的实验中，氧化性：_______(填“>”、“＜”或“=”)，试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：_______(填“>”“＜”或“=”)，试说明影响和氧化性强弱的因素_______。

【推荐2】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O____________。
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：
（已配平）试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为______（用表示）。
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：；。
则氧化性______（填“强于”或“弱于”或“等于”。）

【推荐3】（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________。
（2）已知下列反应能发生：
2A³⁺ + 2B ^- = 2A²⁺ + B₂；
C₂ + 2B^- = 2C^- + B₂；
2A²⁺ + C₂ = 2A³⁺+ 2C^-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________；还原剂的还原性强弱顺序为___________。
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH₄NO₃→HNO₃＋N₂↑＋H₂O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为___________
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(     )

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________

【推荐1】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O；已知KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式；用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目： _______________。
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若转移3mol电子，则在标况下产生的气体体积是________L。

【推荐3】虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(1)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)

(2)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(3)下列反应属于分类中的氧化还原反应。

在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______，每生成一个转移的电子数为_______。
(4)配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_______
__________________________________________

【推荐1】工业制硝酸的尾气中含有N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
I.工业制硝酸：
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为___。
II.含氮氧化物的尾气处理：
（2）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解，N₂O分解的化学方程式为___。
（3）NO和NO₂的处理。已知NO、NO₂在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O，2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
② 含NO和NO₂的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经___、过滤，得到NaNO₂晶体。
③ 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___（填化学式）。
（4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-时发生反应的离子方程式为___。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

【推荐2】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是___________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO₃，观察是否有沉淀产生   C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I₂遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
___________Fe(OH)₃ +___________ClO^-+___________OH^- =___________FeO+___________Cl^-+___________     ___________
___________
(5)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是___________。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)高温和紫外线都可以杀菌消毒，其原因是___________；
(2)碳酸氢钠是一种常见的疏松剂，在加热条件下产生气体，使食品变的疏松的原理是(用化学方程式表示)___________。