（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________ ；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________ ；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________ 。
（2）已知下列反应能发生：
2A3+ + 2B - = 2A2+ + B2；
C2 + 2B- = 2C- + B2；
2A2+ + C2 = 2A3++ 2C-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________ ；还原剂的还原性强弱顺序为___________ 。
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________ 。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为___________
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________
（2）已知下列反应能发生：
2A3+ + 2B - = 2A2+ + B2；
C2 + 2B- = 2C- + B2；
2A2+ + C2 = 2A3++ 2C-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
| A．野火烧不尽，春风吹又生 |
| B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
| C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 |
| D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 |
水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
更新时间：2016-12-09 01:52:30
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【推荐1】图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：
(1)甲、乙两个装置中共同发生的化学方程式是_______ ;HNO3表现的性质是_______
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_______ ；②_______ 。
(3)将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：NO的体积为_______ L，NO2的体积为_______ L。
(1)甲、乙两个装置中共同发生的化学方程式是
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①
(3)将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：NO的体积为
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【推荐2】将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合，若忽略溶液体积变化。请计算：
(1)混合后溶液中c(H+)=___________ mol/L；
(2)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为___________ g。(假设还原产物只有NO)。
(1)混合后溶液中c(H+)=
(2)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为
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【推荐3】按要求填空：
(1)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为___________ ，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 ___________ mol。
(2)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___________ ；反应的离子方程式为：___________
(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为：___________
(4)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n(NO2)：n(NO)=2：1时，1 mol Cu2S参加反应消耗硝酸的物质的量为：___________
(5)把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO
物质的量浓度之比为：___________
(1)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为
(2)除去Mg粉中的Al粉的试剂是
(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为：
(4)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n(NO2)：n(NO)=2：1时，1 mol Cu2S参加反应消耗硝酸的物质的量为：
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【推荐1】已知还原性：S2－>Br－，Cl2具有强氧化性，在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2，依次写出反应的离子方程式：___________ 、___________ 。
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【推荐2】回答下列问题：
(1)已知乙醇能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___ 。
②该反应___ (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___ 。
③这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：___ 。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是___ ；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___ g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为___ 。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为___ 。
(1)已知乙醇能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：①写出Cr2(SO4)3的电离方程式：
②该反应
③这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为
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【推荐3】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____ ，若有3mol FeS2参加反应，转移__________ mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________ 。
(2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_________ ．
(3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①写出a点处还原产物是_______________ ；b点到c点反应的离子方程式_________________________ 。
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________ mol。
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为
(2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
(3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①写出a点处还原产物是
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为
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