【推荐1】(1)下列反应中都有水参加：
A．Cl₂+ H₂O +Na₂SO₃=2HCl + Na₂SO₄
B．3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO↑
C．NaH +H₂O = NaOH + H₂↑
D．2H₂O^电解2H₂↑+ O₂↑
其中，水只是氧化剂的是_________，水既不是氧化剂又不是还原剂的是_________；
(2)在3BrF₃+5H₂O=9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O被氧化，则被还原的BrF₃共______________mol，其中被水还原的BrF₃是_______________mol。

【推荐2】如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：
①Cl₂②Fe   ③NaOH   ④H₂SO₄⑤AgNO₃
从物质类别上看，FeCl₃属于___，可能与___发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Fe³⁺具有___性，可能与___发生反应（填序号）。
（3）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
①用单线桥表示电子转移。___。
②反应中FeCl₃作___剂，理由是___。
③写出该反应的离子方程式___。

【推荐3】如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
   
(1)X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。
(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液   ②氯水   ③稀盐酸   ④酸性溶液   ⑤溶液   ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被___________(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为___________。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后取少许滤液于试管中进行实验。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化的方法制备，其原理为，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。____________。

【推荐1】在反应2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________(用N_A表示阿伏加德罗)，标准状况生成Cl₂的体积为________L。

【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑反应中，每消耗1 mol Na₂O₂生成_____ g O₂。
②在NaHCO₃的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO₃，标准状况下生成_____L CO₂。
③Cl₂+H₂O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl₂，转移_____mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	x	26	3	30

①该变化的基本反应类型是_____反应；
②物质Q在反应中起的作用是_____。

【推荐3】《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
(1)___________(填元素名称)元素被氧化，___________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)___________是氧化产物，___________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸作用的的质量比为___________。
(4)该反应中每生成转移___________电子。

【推荐1】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。

A．、	B．、
C．、	D．、

(2)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，________是还原剂，________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
(3)某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。

【推荐2】亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
(1)NaNO₂俗称“工业盐”，其外观食与盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别，如向NaNO₂的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NaNO₂。
①完成下列反应的化学方程式并配平：____。
_____NaNO₂+_____KI+_____H₂SO₄=____Na₂SO₄+____K₂SO₄+____I₂+___NO↑+_____
②该反应中被氧化的元素是___。
③标准状况下，该反应中每转移1mole^-，生成气体的体积是___。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

【推荐3】完成下列小题
(1)下列变化需要加入还原剂才能实现的是_____(填序号)。
①Fe²⁺→Fe②CO₂→③→Mn²⁺④SO₂→SO₃⑤KMnO₄→MnO₂⑥HCl→Cl₂⑦→SO₂⑧→NH₃
(2)黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是_____(填化学式)。
(3)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____。
(4)2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____；HCl表现出的性质是_____。