【推荐1】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。
A．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。反应转移电子为0.1N_A
B．电解熔融CuCl₂，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N_A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A
D．电解熔融MgCl₂制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N_A
E．3mol的NO₂与H₂O完全反应时转移的电子数为4N_A
F．78gNa₂O₂与足量水完全反应，电子转移数为N_A
G．4MnO+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O，1mol［4MnO+5HCHO］完全反应转移的电子数为20N_A
H．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N_A时，阳极应有32gCu转化为Cu²⁺

【推荐2】完成下列填空：
（1）与标准状况下4.48LCO₂中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；
（2）VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为__mol/L；
（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu₂O+O₂↑，若反应过程中生成1molO₂分子，则转移电子数为__。(阿伏加 德罗常数为N_A)。
（4）在Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO₃为__g。

【推荐3】（1）0.5 mol H₂O的质量为____ ，含有______个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、CH₄、N₂三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。
（3）标准状况下11.2L，由CO和H₂组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。
（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。
（5）一定条件下，RO和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋H₂O==RO₄^2－＋2Cl^－＋2H⁺ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl₂被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

【推荐1】汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR (NO_x储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NO_x。
(1)SCR工作原理

①尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式是___________。
②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式是___________。
(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NOx 的储存和还原。

①BaO吸收NO₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。
④研究发现：尾气中的CO₂对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO₂体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。

【推荐2】高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水。结合所学知识回答相关问题：
(1)中铁元素的化合价是___________价。
(2)制备高铁酸钠的主要反应为：(已知中氧元素化合价为价)。该反应中还原剂是___________(填化学式)，若有生成，转移电子的物质的量为___________。
(3)某反应体系中有六种数粒：，写出在碱性条件下，制备高铁酸钾的离子反应方程式___________。
(4)在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是___________。

【推荐3】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为______，有较强的______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______。
(2)黄绿色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为______；
②ClO₂可将废水中的Mn^2＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FcCl₃、FeCl₂，CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______（写元素符号），Fe^2＋和Cu^2＋反应过程中起______作用，该图示的总反应的化学方程式为______。

【推荐1】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃＋3C＋S=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu₂HgI₄＋2Cu。
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu₂S的矿物，其反应原理如下：
8MnO₄^—＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂↑＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^—＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂↑＋6Mn^2＋＋14H₂O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu₂S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
①配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：______，MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋=Mn^2＋＋Fe^3＋＋H₂O
②KMnO₄溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________ mol。

【推荐2】在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。
（1）完成并配平下列化学方程式：_____________
       As₂O₃+        Zn+        H₂SO₄ →       AsH₃+          ZnSO₄＋       ______
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性          B.还原性             C.酸性                      D.碱性
（3）若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
(1)向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br₂,并用Na₂CO₃吸收的目的是_________________。
(3)将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na₂SO₄。 这一过程可用化学方程式表示为：___________。
(4)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中加入________(填字母)。
a．CCl₄ b．NaBr溶液        c．NaOH溶液            d．Na₂SO₃溶液