氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为______ ，有较强的______ （填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______ 。
(2)黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为______ ；
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ；
(3)将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______ （写元素符号），Fe2＋和Cu2＋反应过程中起______ 作用，该图示的总反应的化学方程式为______ 。
(1)NaClO中Cl的化合价为
(2)黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有
更新时间：2024-02-05 16:16:36
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)写出该反应的离子方程式：________ ；
(2)标准状况下，产生NO气体的体积为：________ ；转移电子的物质的量为______ ；反应后NO3-的物质的量浓度为：______ 。（忽略反应前后溶液体积的变化）
(1)写出该反应的离子方程式：
(2)标准状况下，产生NO气体的体积为：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_____________ 。
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________ 。
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为
，总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________ 。
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y＝____________ 。
(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2
＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2H
＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________ ；电解过程中阴极区溶液的pH______________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：
(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为
，总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y＝
(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2
＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2H＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________ 。
（2）Na的原子结构示意图为______ 。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______ 。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________ 、_________ （写化学式）。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为
（2）Na的原子结构示意图为
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______ mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______ 。
A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______ 。(已知酸性：
)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______ 。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______ 。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
| “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3 |
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是
A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验1 | 加入2 mL蒸馏水 | 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 |
| 实验2 | 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去，无气体产生 |
| 实验3 | 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体 |
)②实验3中生成气体的离子方程式为
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】Cl2、SO2、CO2均是中学化学常见的气体，减少Cl2、SO2的排放可以防止污染空气，减少CO2的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是________ 。
(2)用热烧碱溶液吸收Cl2反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n∶1∶2，则n=________ 。
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为________ (填化学式)。
(4)①除品红外，鉴别SO2、CO2两种气体还可以采用________ (填试剂名称)，SO2、Cl2均有漂白性，若将两者1∶1通入品红溶液中，不能使品红褪色，理由是________ (写离子方程式)，除去SO2中的HCl可采用________ (填试剂名称)。
②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]晶体。写出该反应的化学方程式：________ 。
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是
(2)用热烧碱溶液吸收Cl2反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n∶1∶2，则n=
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为
(4)①除品红外，鉴别SO2、CO2两种气体还可以采用
②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]晶体。写出该反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】12.5g CuSO4﹒5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式___________ 。
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为___________ ，其存在的最高温度是___________ 。
(3)若在0.05mol·L－1 硫酸铜溶液中通入足量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为___________ 。
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
(3)若在0.05mol·L－1 硫酸铜溶液中通入足量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为
、
、
、
、
、
中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________ 。
(2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________ 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________ 。有关的离子方程式是___________ 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
E．
Ⅱ.根据“机理图”书写方程式。
(5)酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程i反应的离子方程式为___________ 。
(6)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，将步骤补充完整：
i．
ii．___________
□___________+□___________+□
□
□___________+□___________。
、、、、、中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是
(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是
A．
B．C．D．E．Ⅱ.根据“机理图”书写方程式。
(5)酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程i反应的离子方程式为
(6)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除
分两步，将步骤补充完整：i．
ii．
□___________+□___________+□
□□___________+□___________。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义
(1)火山口附近
和
反应会产生硫单质，其中体现___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)大气中的会形成酸雨，相关的化学方程式为___________ 。
(3)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的
(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：
则第一步反应和第二步反应的方程式为___________ 、___________ 。
(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是
)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。___________
。
(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因___________ 。
(1)火山口附近
和反应会产生硫单质，其中体现(2)大气中的
会形成酸雨，相关的化学方程式为(3)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的
(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：则第一步反应和第二步反应的方程式为
(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是
)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。。(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因
您最近一年使用：0次
