【推荐1】向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mLl.0 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为___mol。
(2)所得溶液中溶质为___(填化学式)，物质的量浓度为___mol·L^-1。
(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___g。
(4)原混合物的总质量为___g。

【推荐2】某溶液中只含有Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，
（2）若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺的浓度均为0.1mol·L^-1，且溶液中含有的阴离子只有，则溶液中浓度为_______mol·L^-1。

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L^-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。
②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。
④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。
⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。

【推荐1】氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。
(1)和都是大气污染物。利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：
   
被吸收的离子方程式是_____。
(2)用高能电子束激活烟气(主要成分是等)，会产生等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是、_____(填离子符号)。
   
(3)SCR(选择性催化还原)工作原理
   
①尿素水溶液热解为和，该反应化学方程式_____
②反应器中还原的化学方程式是_____
(4)NSR(储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。
   
①吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比是_____。
②富燃条件下表面反应的化学方程式是_____。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因_____。
④研究对吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列相关分析中正确的是_____。
   
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是与反应生成，覆盖在表面
B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然体积分数较高，其原因可能是在一定程度上也能吸收
C．以上分析均不对

【推荐3】已知25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO	HCOOH

请回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的、、HCOOH、HClO、溶液中，的大小顺序为_______(填化学式)，浓度分别为、，、混合溶液中________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
(少量)：_______________；
(少量)：_________________。
(3)体积均为10mL、浓度均为的上述五种酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液的变化如图所示，则曲线b代表______________。

【推荐1】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
(1)硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是______。

【推荐2】过硫酸(H₂S₂O₈)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

物质	硫酸	过硫酸
结构式

（1）根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是___________（填标号）。
A．硫酸和过硫酸均为共价化合物
B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。

①Y为___________（填化学式）。
②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15℃，不用更低温度的原因是___________。

（3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。

①“反应1”的离子方程式为___________。
②“反应2”为++2OH^－+2+H₂O。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na₂S₂O₈)初始浓度的关系如图所示。(NO₂的初始浓度相同)

比较a、b点的反应速率：___________(填“>”“<”或“一”)。
（4）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取锰钢样品ag，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用bL过硫酸钾溶液将溶出的Mn^2＋全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为。
①该实验条件下氧化性：___________（填“>”或“<”）。
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是___________（用含a、b、的代数式表示）mol·L^－1。

【推荐1】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为_______________________。
（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。
（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_______________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______________________________，往反应后溶液中BaCl₂溶液后的离子方程式为__________________________________。
（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

【推荐2】强氧化性
①和金属(Cu)反应的实验探究

实验操作	两支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸
实验现象	浓硝酸反应比较_______，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变_______；稀硝酸反应比较_______，铜丝逐渐溶解，产生_______气体，溶液逐渐变_______。
实验结论	硝酸无论浓、稀都有_______，而且浓度越大，氧化性_______。

写出上述反应的化学方程式：______；_______。
②与Fe、Al反应
常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而______，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用______制容器或____制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。
③与非金属反应
写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：______。