【推荐3】某同学利用如图所示装置分别进行相应的实验，按要求回答相应的问题。

(1)当X是、Y是稀硝酸时，反应的离子方程式为_______，当X是、Y是浓硝酸且过量时，若有物质被还原，则生成的盐为_______。
(2)当X是铝片、Y是浓硝酸时，常温下发生氧化反应与还原反应的物质的物质的量之比为_______，加热时试管中的主要实验现象为_______。
(3)当X是，Y分别是的硫酸、的硝酸时，反应后溶液的颜色分别为_______；等量的X完全反应消耗的上述硫酸、硝酸的体积之比为_______。

【推荐1】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题：
A BCD
(1)①若A常温下为气体，C是红棕色气体，则C的化学式为___________。
②若A在常温下为黄色晶体，则C的化学式为___________，在D的稀溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为___________。
(2)工业法制硫酸中，有一步反应为SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，一定条件下，将1molSO₂和2molO₂置于2L的密闭容器中，10min后测得SO₂为0.4mol，则：
①用SO₂表示该反应的速率为___________mol/(L^·min)；
②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1L，该反应的速率将___________(填“增大”或“减小”)

【推荐2】I.自然界的硫循环对动植物和人类的生存意义重大。

(1)生物体内多种蛋白质含有硫元素，硫与同主族的氧元素相比，非金属性S_____O(选填“>”、“<”或“=”)，写出两种能够比较说明O和S非金属性强弱的化学事实或化学反应方程式_______、_____。
(2)已知与硫元素属于同一主族，原子序数比硫大18，写出在元素周期表的位置_______，写出原子的原子结构示意图_______。
(3)O、S和都是第ⅥA族的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是_____。

A．O的原子半径>S的原子半径的原子半径	B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同	D．最外层电子数都不相同

(4)硫元素在第三周期，第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是_______；对第三周期简单阳离子的离子半径由大到小进行排列_______。
II.活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物。
(5)下列不能由硫单质和其他单质化合生成的物质是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠：____。硫单质有多种结构，例如和等，它们互称_______，已知中S原子最外层满足8电子稳定结构，且结构中仅有硫硫单键，计算固体中共价键的数目为_______。
III.火山喷发产生的气体中含有，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺。
(7)写出的结构式_______，是一种具有强还原性的二元弱酸，写出在水溶液中的电离方程式_______、_______。
(8)从火山口喷出后在空气中转变化，写出有关化学反应方程式__，之后生成的与剩余继续反应形成硫磺，与反应产物中氧化产物与还原产物的比例为_______。
IV.是海洋中硫元素的主要存在形式之一。
(9)海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法_______。
(10)粗盐提纯时，除去粗盐中的硫酸根离子，经常向溶液中加入_______(填写试剂化学式)。该物质的固体熔点_______(填写“大于”或“小于”)的熔点。
V.人们合成的许多硫的化合物具有奇妙的性质
(11)人类合成了一系列的二元化合物，其中线性的是具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段为：，以下说法正确的是_______。

A．是共价化合物	B．酸性：，所以非金属性
C．为离子化合物	D．所有原子最外层都是8电子

(12)与酸反应时生成，与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是_______。

A．

B．S

C．

D．

(13)在酸性环境中的氧化性比还要强，实验室可以用无色的酸性溶液来检验(溶液几乎无色)，原理如下所示：

的结构如图所示：

①已知中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用粗方框圈出的氧原子的价态_______，并标明上述反应的电子转移方向与数目_______。
②确认溶液中是否含的现象是：_______。

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题：
(1)已知反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。

A．升高温度	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．将纯铁改为生铁	D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)

(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH₃OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO₂和4molH₂，发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。
A．容器内压强保持不变
B．容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1:3
C．容器中CO₂的物质的量分数保持不变
D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
②现测得H₂的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。

③请在图中画出0～15min内H₂转化率随时间变化的示意图______。

(3)燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH₃OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式______。