1 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
I.海藻提碘可得到I₂的CCl₄溶液，从其中回收I₂的流程如下：

(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______，步骤Ⅱ的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。

Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。

查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成I₂
请回答下列问题：
(3)各装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______；_______
(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_______。
(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_______。
(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I₂强：_______。

2 . 某研究性学习小组拟用如下装置设计实验，来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。按要求回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______；装置D的作用是_______；装置E中饱和食盐水的作用是_______；
(2)导气管的正确连接顺序中，a与_______连接(填小写字母)；
(3)装置F中发生8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，为使两种气体充分接触，明显地看到_______现象，则装置F中j与_______连接(填小写字母)；
(4)装置B中所发生反应的化学方程式是_______；
(5)该学习小组研究发现，整套实验方案的主要缺陷是缺少_______装置。

3 . 亚磷酸(H₃PO₃)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H₃PO₃=Na₂HPO₃+2H₂O，亚磷酸受热分解的方程式为：4H₃PO₃3H₃PO₄+PH₃↑。下列说法正确的是

A．Na2HPO3属于酸式盐

B．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO

C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3

D．亚磷酸属于二元酸